5.2.3铵盐和氨气的制备（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

5.2.3铵盐和氨气的制备 考点一 铵盐 1．对于铵盐的描述都正确的是 ①都溶于水    ②都是白色晶体    ③都有刺激性气味    ④加热后都有NH3放出  ⑤与碱混合后加热都有NH3放出 A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】铵盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应放出氨气，加热后生成氨气和水，大多数铵盐加热后分解生成氨气；铵盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等； 答案选C。 2．化学与生产生活联系紧密，下列说法错误的是 A．食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂 B．纯碱与烧碱都属于碱 C．生石灰不能干燥二氧化碳气体 D．铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用 【答案】B 【详解】A．铁可与氧气反应，食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂，故A正确； B．纯碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错误； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故C正确； D．铵根离子与氢氧根离子反应，则铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用，故D正确； 故选B。 3．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末为 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，可能Na剩余，Na与水反应生成氢气，则有气体生成，则固体粉末可能为Na2O2、Na，故A错误； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，且不稳定，加热或放置时间太长会恢复原来的颜色，所以操作、现象、结论均正确，故B正确； C．由于是稀溶液，生成的是一水合氨，没有产生氨气，所以不能据此说明不存在铵根离子，故C错误； D．玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，故D错误； 故选B。 4．下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 B．稀硝酸与铜反应的产物中有二氧化氮 C．溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 D．浓硝酸能在常温的条件下与铁反应生成氢气 【答案】C 【详解】A．硝酸铵受热分解生成氮气和水，没有产物氨气，选项A错误； B．稀硝酸与铜反应生成NO不生成NO2，选项B错误； C．溶液中加入浓溶液共热时反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为，选项C正确； D．浓硝酸能在常温的条件下将铁钝化，不产生氢气，选项D错误； 答案选C。 5．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是 A．Fe2＋　K+　SO　 NO B． Mg2＋、NH  SO　Cl- C．Na＋　K+　SO　 NO D．Ba2＋　Na＋　MnO 　SO 【答案】C 【分析】根据题干“无色”可知，溶液中不含显色离子，如MnO、Cu2+等，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存，说明不和氢离子、氢氧根离子发生反应，据此分析。 【详解】A．酸性条件下，Fe2＋和NO发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性条件下，Fe2+不能大量共存，A错误； B．Mg2＋、NH分别会与氢氧根离子会发生反应，不能大量共存，B错误； C．上述离子在酸性、碱性条件下均能大量共存，C正确； D．MnO在溶液中显紫色，且Ba2＋与SO会发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 考点二 氨气制备 6．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收 【答案】D 【详解】A．使用试管加热固体时，试管应稍向下倾斜，防止在试管口冷凝的水倒流使试管骤冷而炸裂；装置甲不能达到制取氨气的目的，A错误； B．氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰；装置乙不能达到干燥氨气的目的，B错误； C．氨气的密度小于空气，应该短导管进，使空气从长导管出；装置丙不能达到收集氨气的目的，C错误； D．氨气极易溶于水，做尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的作用；装置丁可达到实验目的，D正确； 答案选D。 7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是 A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着 B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色 C．两个“