2023届高三化学一轮复习训练——物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练——物质结构与性质 1．（2022秋·湖南长沙·高三湖南师大附中校考期末）碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。请根据以下信息，回答下列问题。 (1)下图为金刚石的晶胞： ①沿晶胞对角面取得截图(如图c方式截图)，所得截图如图d所示，请在图d中白圈处找出未画出的碳原子，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑_______。 ②已知在金刚石晶体中，每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有，请计算：金刚石晶体中每个碳原子被_______个六元碳环所共有，每个C—C被_______个六元碳环所共用。 ③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填标号)。 a.该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2 b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子 c.该“碳氧化物”的化学式为CO2 d.这种晶体是共价晶体 (2)①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______。 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp2杂化 C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力 D．层内碳原子间存在共价键 E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 ②石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=_______；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为_______。 2．（2022·安徽合肥·统考三模）第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属，砷硒溴广泛应用于化工生产。根据所学知识回答以下问题： (1)Mn基态原子的价电子排布式___________，Ni位于周期表中___________ 区。 (2)根据价电子对互斥理论推测SeO离子的空间构型为 ___________ ，SeO2分子中心原子杂化轨道类型是___________｡ (3)化合物[Co(NH3)6]Cl3中存在___________ ｡ A．离子键 B．σ键 C．π键 D．配位键 (4)一种铜的溴化物的晶胞结构如图所示｡ ①该溴化物的化学式为___________ 。 ②原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为(0，0，0)，Q为 ()， 则R原子的坐标参数为___________。 ③已知该溴化物密度为ρg·cm-3，Cu原子半径为xpm，Br原子半径为ypm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞中原子空间利用率为___________。(列出计算式) 3．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考期末）钒、钨、锌在工业上用途广泛。 (1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______； (2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示： 原溶液 X溶液 X溶液 Y溶液 Y溶液 所加试剂 BaCl2溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 AgNO3溶液 现象 白色沉淀 无明显变化 无明显变化 白色沉淀 则X的配离子为_______，Y的配体为_______。 (3)NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则其颜色为_______色。 (4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题： ①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。 ②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。 4．（2022·重庆北碚·西南大学附中校考模拟预测）铜与S、Se元素形成的化合物Cu2S、Cu2Se可用作热电材料，是热电领域的研究热点。回答下列问题： (1)基态Cu原子核外电子的运动状态有___________种。 (2)S与卤素可形成化合物，如SF6、SClF5等；S、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________；SF