第四章 物质结构 元素周期律练习题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

《第四章 物质结构 元素周期律》2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修1 一．选择题（共19小题 共38分） 1．下列元素中，非金属性最强的是（　　） A．氟（F） B．氯（Cl） C．溴（Br） D．碘（I） 2．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（　　） A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与Ra互为同位素 3．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　） A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 4．下列物质的电子式书写正确的是（　　） A．H：H B．H+[：Cl：]﹣ C．Na+[：O：H]﹣ D．H：N：H 5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　） A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH 6．表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（　　） X Y Z W T A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱 C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同 D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4 7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　） A．单质的沸点：Z＞X＞W B．原子半径：Z＞Y＞X＞W C．WX与ZX中的化学键类型相同 D．当W的化合价为+4时，W与X只能形成一种化合物 8．以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（　　） A．第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 9．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　） 元素 元素的相关信息 M 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 N 原子的M电子层上有3个电子 W 在短周期元素中，其原子半径最大 X 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O Y 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 A．M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7 B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2 C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物 D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应 10．下列说法不正确的是（　　） A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．干冰升华和CO2溶于水都只有分子间作用力改变 D．溴和汞的气化所需克服的作用力类型不同 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2﹣与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性 C．氧化物的熔点：Y＞X D．气态氢化物的热稳定性：Z＞W 12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y+和X2﹣的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径大小：Z＞X＞Y B．Z的氢化物的水溶液的酸性比W的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的非金属性强 C．实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在常温的条件下制取Z的单质 D．Y与X形成的化合物中只含有离子键 13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 位于三个不同的周期，W 与 Y 同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是 Y的核外电子数的 2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：Y＞X B．非金属性：Z＞X C．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应 14．固体A的化学