2022年中考化学试题专练：化学实验探究专题

2022年中考化学试题专练：化学实验探究专题 1.（2022潍坊）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 　 　，两者反应的微观实质是溶液中的 　 　。 【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　 　，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 　 　。 （2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 　 　反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 　 　。 【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 　 　。 （2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 　 　，滴加 　 　（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 2.（2022扬州）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。 （1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。 ②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。 A.硬水软化 B.污水处理 C.物质鉴别 （2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。 国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 （3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： ①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。 ②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。 ③图中未涉及的反应类型为_______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。 3.（2022枣庄）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题： Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应 （1）装置A中仪器a的名称为 　 　。 （2）装置B中的现象是 　 　。 （3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 　 　（写名称），发生反应的化学方程式为 　 　。 Ⅱ.碳酸钙分解 碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙 猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物 猜想三：全部是氧化钙 【设计并完成实验】 实验操作 实验现象 解释与结论 步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置 底部有白色不溶物 \ 步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液 有 　 　 上层清液中一定含有氢氧化钙 步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 白色不溶物中一定含有 　 　 【实验结论】正确的猜想是 　 　。 【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 　 　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 　 　。 【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。 测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。 煅烧温度 活性度 煅烧时间 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12 min 790 836 868 808 454 412 16 min 793 856 871 845 556 530 20 min 795 863 873 864 6