专题10 常见非金属元素的性质及应用-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题10 常见非金属元素的性质及应用 目录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………………1 【题型一】氯及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………1 【题型二】碳、硅及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………2 【题型三】硫及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………4 【题型四】氮及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………5 二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………………7 【题型一】氯及其化合物的性质及应用 【典例分析】 【典例1】（广东省湛江市2022届高三下学期3月一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。 A．a与e反应可能生成b和d B．c的电子式为 C．b、c、d均具有漂白性 D．可存在a→b→c→a的循环转化关系 【提分秘籍】 1．氯及其化合物间的转化关系 2．氯及其化合物的易错知识点 （1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 （2）当Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。 （3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，它们都属于混合物。 （4）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。 （5）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 （6）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。 （7）由于电离常数（H2CO3）＞Ka（HClO）＞（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2+H2O+ClO－HClO+HCO3－，但是与Ca（ClO）2反应时应为CO2（少量）+Ca（ClO）2+H2OCaCO3↓+2HClO。 3．次氯酸根离子的强氧化性 （1）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2+均不能大量共存。 （2）ClO－与Cl－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。 （3）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 （4）向漂白粉溶液中通入气体生成的沉淀是CaSO4，而不是CaSO3。 4．卤素单质及卤化物的特殊性 （1）卤素单质具有强氧化性，但碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 （2）碘易升华，遇淀粉显蓝色。 （3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。 （4）F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。 （5）氟可以与稀有气体元素形成化合物。 （6）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。 （7）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。 （8）氢卤酸除了氢氟酸外，都是强酸。 （9）卤化氢中，由于HF中存在分子间氢键，所以其熔沸点最高。 【变式演练】 1．“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（ ）。 A．长期与空气接触会失效 B．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用 C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO－ D．0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole－ 2．（2022年1月浙江学考化学仿真模拟试卷A）BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是（ ）。 A．是一种有毒、有色的单质 B．Br、Cl元素的化合价都为0价 C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+ D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2OHClO+HBr 3．（2022•上海闸北区一模）（不定项）高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（ ）。 A．加入浓硫酸后常压蒸馏 B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C．加入浓硫酸后减压蒸馏 D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口 【题型二】碳、硅及其化合物