第六章 化学反应与能量 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量 （同步练习） 一、单选题 1．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究不同催化剂对同一反应速率的影响 相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuCl2溶液和FeCl3溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 A．A B．B C．C D．D 2．下图中有关电化学的示意图正确的是 （ ） A． B． C． D． 3．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（   ） A．反应①②③④均为还原反应 B．1 mol 三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3 mol C．④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O D．修复过程中可能产生Fe (OH)3 4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B．H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应 C．H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D．H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快 5．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJ C．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ 6．以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是 A．该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极 B．若a极通入空气,负载通过的电流将增大 C．b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32- D．为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3 7．用氟硼酸(HBF4，属于强酸）溶液代替硫酸溶液作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O。Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为PbO2+4-2e-=Pb(BF4)2+2+2H2O B．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子 C．放电时，PbO2电极附近溶液的pH减小 D．充电时，Pb电极的电极反应为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 8．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．N2、H2、NH3的浓度不再改变 D．正、逆反应速率相等且等于零 9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A．放电时，向正极移动 B．放电时，该装置由化学能转化为电能 C．放电时，金属钠作负极，发生氧化反应 D．放电时，正极反应为： 10．对于可逆反应，下列叙述正确的是 A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡 B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度 C．若Y的反应速率为0.3mol/(L·s)，则X的反应速率为0.1mol/(L·s) D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大 11．在2A(g)+B(g)⇌3C(s)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)=1 mol·L-1·min-1 12．已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为 A．放出