实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子-【备课优选】2022-2023学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子 实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO 。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 实验用品 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯。 实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸 实验设计 盘点粗盐中的杂质 粗盐 难溶性杂质： 泥沙等 可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等 4 实验设计 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 NaOH Na2CO3 适量盐酸 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 实验步骤 实验步骤 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒 ，使粗盐溶解，得到粗盐水 搅拌 实验步骤 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_____________ ___________完全沉淀析出 SO 、Mg2＋、 Ca2＋、Ba2＋ 实验步骤 ③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 性 引流 碱 实验步骤 ④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_____ ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 无气 泡冒出 实验步骤 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐 搅拌 较多固体 粗盐 粗盐水 杂质 氯化钠 不溶性杂质 可溶性杂质 过滤 Ca2+ Mg2+ SO42- 化学沉淀法 Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 分析混合物组成 根据杂质的特点选择合适的分离方法 选择合适的试剂 实验小结 实验评价 问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 提示　本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 实验评价 2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加沉淀剂已经过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ 　实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。静置，取上层清液，加入试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已过量。 实验评价 5.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？ 　先过滤再加盐酸的顺序不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。 4.实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ 实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO ，并调节溶液的pH 。静置，取上层清液，加入试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已过量。 实验总结 模型认知——分离和提纯的“三必须”和“四原则” 实验总结 分离和提纯的比较 项目 分离 提纯 概念 把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的原状态的各物质 把被提纯物质中的杂质除去，并分离出纯净的被提纯物 实验总结 项目 分离 提纯 区别和联系 分离和提纯都是依据混合物中各物质的物理性质和化学性质的区别设计方案，即二者原理相同。提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常要弃去 原则与注意事项 分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离 谢谢 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使SO沉淀而除去，如何检验SO是否沉淀完全？ 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO已沉淀完全。 $