5.1.2 硫酸 硫酸盐-【备课优选】2022-2023学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸盐 硫酸是化学工业最重要的产品之一，它的用途极广 思考：以硫单质为原料，设计制备H2SO4的转化路线，并写出相应化学方程式。 单质 氧化物 含氧酸 盐 +6 物质类别 S 0 -2 +2 +4 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SO42- SO32- H2S 氢化物 硫元素的价类二维图 化合价 工业制硫酸 S（FeS2）—SO2—H2SO3 —H2SO4 S（FeS2）—SO2——SO3 —H2SO4 工业制硫酸 硫酸 物理性质 无色 油状液体 高 难挥发 比水大 与水任意比混溶, 稀释时释放大量热 1.颜色: 2.状态: 3.沸点: 4.密度: 5.水溶性: 思考：稀释浓硫酸时应该如何操作? 应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 硫酸 化学性质 酸性 思考与讨论：硫酸具有酸的哪些共同性质？请举例写出相关反应的离子方程式？ 硫酸在水中电离产生氢离子，具有酸性 ①使指示剂变色： ②与活泼金属反应放出氢气： ③与碱发生中和反应： ④与碱性氧化物反应： ⑤与某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑ 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ H＋+ OH － = H2O 浓硫酸 单质 氧化物 含氧酸 盐 +6 化合价 物质类别 S 0 -2 +2 +4 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SO42- SO32- H2S 氢化物 硫元素的价类二维图 思考：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？ 2.浓硫酸中核心元素S为+6价， 处于最高价，猜测具有强氧化性。 1.浓硫酸除了具有酸的通性外， 还具有一些特殊的性质。 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 浓硫酸：主要以H2SO4分子为主， 不完全电离 浓硫酸 三大特性 吸水性 指浓硫酸具有吸收游离水的性质 (1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热 (3) 干燥剂可干燥 不能干燥碱性气体：氨气 吸水性---可作干燥剂 浓硫酸 三大特性 蔗糖(C12H22O11)变黑 放出刺激性气味气体体积膨胀 放出热量 黑面包实验 浓硫酸 三大特性 蔗糖变黑 放出热量 现象: 产生气体 本质: 脱水性 吸水性 强氧化性 黑面包实验 浓硫酸 三大特性 脱水性 原理: 指浓硫酸能将某些有机物中的H、O原子的组成比（2:1脱去, 使其炭化的性质。 浓硫酸 三大特性 强氧化性 思考：设计实验检验反应产物？ (1) 与非金属单质反应 (例如与C反应) 浓硫酸 三大特性 检验H2O→ 检验SO2气体→ 除SO2气体→ 检验SO2气 体是否除尽 → 检验CO2气体 变蓝 品红 酸性高锰酸钾溶液 品红 澄清石灰水 无水CuSO4 变浑浊 无现象 褪色 褪色 酸性高锰酸钾溶液 紫色未完全褪去 强氧化性 浓硫酸 三大特性 强氧化性 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另二支试管里，观察溶液的颜色。 实验5-3 浓硫酸 三大特性 强氧化性 试管中铜丝表面有气泡逸出 试管中的品红溶液逐渐变为无色 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 实验现象 实验结论 三大特性 强氧化性 (1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 (2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？ (1) 上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ (2)实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ (3)浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下浓硫酸使金属表面形成致密氧化膜，从而阻止酸和金属继续反应 浓硫酸 浓硫酸 三大特性 强氧化性 (2) 与金属单质反应 (例如与Cu反应) (3)与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr） 浓硫酸 三大特性 强氧化性 ③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr） 硫酸盐 定义：硫酸盐，是由硫酸根离子（SO42-）与其他金属离子（或铵根）组成的化合物 硫酸盐 （1）硫酸钙：自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。有生石膏（CaSO4·2H2O）和