5.1.1 硫和二氧化硫（课件）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 思维课堂 学习目标 1. 分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实； 2. 实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途； 3. 通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 谈SO2色变？ 资料卡片 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，还可以澄清和为葡萄酒添加酸度。 葡萄酒中添加SO2有什么作用？ 硫的物理性质 探究1: 硫的物理性质及硫单质的存在形态 问题1：根据“性质决定用途，用途体现性质”的学科思想进行思考，并设计实验。 Tips：固体物理性质涉及---颜色、状态、硬度、溶解性、熔沸点等 实验探究 活动1：取小块硫，观察硫的颜色状态，试用研钵感受其脆性 活动2：探究硫粉的溶解性(备有常见溶剂水、酒精、二硫化碳) 活动3：探究硫单质的熔沸点高低(备有试管、试管夹、酒精灯) 硫粉1/3药匙、溶剂3mL(水、酒精、CS2) 硫粉3药匙，注意观察颜色、状态变化 硫的物理性质 S 俗名 颜色 状态 毒性 溶解性 硫磺 有毒 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? (从物理性质的角度) 硫的原子结构 1. 画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置？ 第三周期、第ⅥA族 2. 根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？（分别与O和Cl进行比较） ①非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些非金属单质发生氧化还原反应。 ②非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。 硫的化学性质 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与碱溶液反应 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? (从化学性质的角度) 硫的用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ （一硫二硝三木炭） 8 【例2】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 【例1】下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 A 9 SO2物理性质 实验探究 【思考】划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味是哪种物质发出的？ 【提示】火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 请设计一个实验来证明SO2易溶于水？ 色、态、味 密度 溶解性 毒性 ________________________ 比空气____ _______________________________________________ _____ 无色有刺激性气味的气体 大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 有毒 SO2化学性质 【实验5-1】如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 试管中的液面为什么会上升？ 测得溶液的pH小于7的原因是什么？ 图5-2 SO2溶于水 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 酸性氧化物 SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O SO2＋CaO==CaSO3 SO2＋H2OH2SO3(可逆反应) 【可逆反应】在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“”表示。 H2SO3 SO2 + H2O 亚硫酸不稳定，易分解 可逆反应符号 从物质类别分析SO2的性质 SO2化学性质 从元素化合价分析SO2的性质 13 SO2