精品解析：吉林省吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上考试化学试题

学利网空组四 吉林省吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题 (满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14C1-35.5Fe-56 Na-23Mg-24 Cu-64S-32 一、选择题（前10题每个2分，后10题每个3分，共50分） 1,下列说法正确的是 A.第二能层含有2s、2p和2d三个能级 B.处于同一能层的电子能量一定相同 C.原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D.F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 2.下列有关元素周期表分区的说法错误的是 Ap区不包含副族元素 B.第五周期有15种f区元素 C.d区、ds区均不存在非金属元素 D.s区所有元素的P能级电子均为全满或全空状态 3.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 4.下列有关σ键和π键的说法错误的是 A在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D.含有π键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 5.下列说法中不正确的是() Aσ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个c键，2个π键 634号元素R在周期表中的位置是 A.第四周期第VA族 B.第三周期第VA族 C.第四周期第VIA族 D.第三周期第ⅥA族 第1页/共5页 享学利 ww.zxxk.co 1组回 7.元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A原子半径的周期性变化 B.电负性的周期性变化 C.第一电离能的周期性变化 D.原子核外电子排布的周期性变化 8.下列有关化学键类型的判断正确的是 A.共价化合物中也可以存在离子键 B.全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键 C.己知乙烯的结构式为CH2CH2,则分子中存在4个o键(C一H)和2个π键(C-C) D.乙烷分子中6个C一H键都为o键，1个C一C键为π键 9.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图（部分产物路去）： C0,H→CH0→HCH0-一(CHoO.(淀粉) 下列有关说法错误的是 ACO2分子中存在1个o键1个x键 B.CH,OH和HCHO均极性分子 C.CO2、CH,OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D.相同压强下，CHOH的沸点比CO2高，因为前者能形成分子间氢键 10,SF。可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF。的说法正确的是 OF A是非极性分子 B.键角∠FSF都等于90 C.S与F之间共用电子对偏向S D.S原子满足8电子稳定结构 11.下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A.BeCl2、CO2 B.H2O、NH3 C.NH3、HCHO D.H2O、SO2 12.下列描述中，正确的是 AS,是空间结构为V形的极性分子 B.C1O的空间结构为平面三角形 第2页/共5页 宴学利网空组在四 C.NO,中所有的原子不都在一个平面上 D.Si正和S0}的中心原子的杂化轨道类型均为sp杂化 13.下列说法不正确是 A.HCIOH,CO,HNO3HCIO,酸性依次增强 OH B.苹果酸 含有1个手性碳原子 OOC-CH-CH2-COOH C.HCNH,C,H,OH均易溶于水的原因之一是与H,O均能形成氢键 D.以极性键结合的分子不一定是极性分子 14.下列有关微拉性质的比较中，正确的是 A原子半径：P>O>N B.最高正价：F>S>C C.第一电离能：He>Ne>Ar D.电负性：Si>Mg>AI 15.下列现象与氢键有关的是 ①HO的熔、沸点比MA族其它元素氢化物的高 ②水分子高温下也很稳定 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A①②③④ B.①③X4 C.①②③ D.①D②4 16.下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A.硼元素的第一电离能小于皱元素的第一电离能 B.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s2p3而不是1s22s22p C,基态铬原子的核外电子排布式为Ar3d4s而不是[Ar3d4s2 D.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 17.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第 一电离能Y>Z。W原