2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 几种重要的金属化合物 氧化钠和过氧化钠 第三章 金属及其化合物 第 1 课 时 **中学 *** 分子的极性 同学们，到目前为止，我们已经认识了不少金属，但绝大多数金属元素由于性质活泼都是以化合态存在于自然界中的。也正是因为各种元素都有着他们庞大的化合态家族，才使得我们能够看到五彩缤纷、琳琅满目的物质世界。这两天，我们刚刚认识的新朋友——金属钠，从学习了他的化学性质我们知道，他是一种相当活泼的金属，因此，自然界中钠元素也都是以化合态形式存在的，不存在游离态的钠。从物质分类的角度来看，钠的化合物可分为含钠的氧化物、含钠的碱、含钠的盐。其中，氢氧化钠和氯化钠我们初中就有所了解。今天我们就一起来深入认识一下钠的氧化物。 回顾上节课实验中，氧化钠和过氧化钠的色态、化学方程式 1 淡黄色固体 Na2O2 化合价 Na2O Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 对比学习 颜色状态 白色固体 构成微粒 Na+、O2- Na+、O22- 氧化物类型 ？ ？ 分子的极性 根据已学知识，填写此表，强调过氧根离子； 虽然碱性氧化物一定是金属氧化物； 但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 2 思考与交流 Na2O 碱性氧化物 ？ Na2O2 碱性氧化物 ？ 3 类比学习 氧化钠的性质与氧化钙相似，请思考并写出Na2O与H2O、稀盐酸、CO2 反应的化学方程式。 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 氧化钠的化学性质 Na2O是碱性氧化物！ Na2O+CO2=Na2CO3 4 趣味实验 滴水生火 用脱脂棉包住少量淡黄色Na2O2固体，用胶头滴管向脱脂棉上滴入几滴水，观察现象。 现象：脱脂棉燃烧 过氧化钠与H2O反应 大家都知道，水可以灭火，但有见过水生火吗？ 5 探究实验 Na2O2遇水为什么可以生火？ 提出疑问 生成O2，反应放热。 猜想 过氧化钠与H2O反应 设计方案验证猜想，并探究Na2O2 和水的反应产物。 提供的药品： Na2O2 、水，其它自选。 设计实验 实验验证 按照设计方案完成实验。 注意：1、Na2O2约取1药匙，水约2胶头滴管。 2、带火星木条伸到试管内液面上方。 学生实验， 把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中: 1、立即把带火星的木条放在试管中液面上方； 2、用手轻触试管外壁； 3、然后滴入几滴酚酞溶液，观察现象； 4、振荡试管再观察。 6 探究实验 过氧化钠与H2O反应 反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃，试管烫手，滴入酚酞变红，振荡后褪色。 观察现象 生成O2和NaOH，反应大量放热，过氧化钠有漂白性。 推断结论 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 第一步：复分解反应 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 反应实质 第二步：分解反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 7 探究实验 过氧化钠与H2O反应 向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，观察现象。然后加入酚酞试剂，再观察现象。 溶液变红后为什么又褪色？ 现象 有气泡生成，加入酚酞后溶液变红不褪色。 褪色实质是中间产物H2O2具有漂白性。 结论 探究实验 8 第一步：复分解反应 Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl 若将水换为稀盐酸，则反应实质： 第二步：分解反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 总反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑ 类比学习 过氧化钠与稀盐酸反应 Na2O2不是碱性氧化物！ 过氧化钠与CO2反应 实验：Na2O2与CO2反应 将包有少量过氧化钠的脱脂棉放入硬质玻璃管中部，并将硬质玻璃管连接到CO2发生装置导气管出口，打开分液漏斗活塞，观察硬质玻璃管中的现象。 Na2O2与CO2反应生成O2，放出大量的热，达到棉花的着火点，在O2的助燃下棉花燃烧。 实验分析 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意：该反应中O2不加↑！ 现象：脱脂棉燃烧 10 淡黄色固体 Na2O2 化合价 Na2O Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 对比学习 颜色状态 白色固体 构成微粒 Na+、O2- Na+、O22- 氧化物类型 碱性氧化物 与H2O反应 与盐酸反应 与CO2反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + HCl = NaCl + H2O 2Na2O2+ 2H2O＝4NaOH + O2↑ 2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑ 非碱性氧化物 2Na2