第八单元 金属和金属材料-【新考典】2023中考化学精讲本课件PPT（甘肃专用）

化 学 甘 肃 第一部分　考点透析 第八单元　金属和金属材料 2 1 2 3 4 5 考点自主梳理 物质转化 常考实验聚焦 常考点随堂检测 甘肃真题整合 常见的金属材料 1.金属材料包括 　纯金属　⁠和 　合金　　⁠。  纯金属　 合金　　 2.金属的物理性质 物理性质 用途 共性 三性  　导电　⁠性  制作导线  　导热　⁠性  制作炊具  　延展　⁠性  冲压成各种形状 有金属光泽 制作各种饰品 导电　 导热　 延展　 新考典 返回目录 物理性质 用途 特性 ①铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈 　紫红　⁠色，金呈 　黄　⁠色  ②常温下，大多数金属为固体，但汞是 　液　⁠体  ③不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大 注意：常见的几种金属之最： 紫红　 黄　 液　 ①生活中应用最广泛且年产量最高的金属是铁；②地壳中含量最多的金属元素是铝；③熔点最高的金属是钨；④熔点最低的金属是汞；⑤人体中含量最多的金属元素是钙。 新考典 返回目录 3.合金 （1）概念：合金是指在金属中加热熔合某些 　金属　⁠或 　非金属　⁠，制得的具有金属特征的物质。合金属于 　混合物　⁠（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）特性：合金的 　强度和硬度　⁠一般比组成它们的纯金属更高， 　抗腐蚀性能　⁠等也更好。 金属　 非金属　 混合物　 强度和硬度　 抗 腐蚀性能　 新考典 返回目录 ②钛合金熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀性极强，与人体有很好的相容性。 ③黄铜是铜锌合金，颜色金黄。 ④18K黄金的含金量是75%，硬度比纯金大。 （3）常见的合金及其特点 ①生铁（含碳2%～4.3%）和钢（含碳0.03%～2%）都是铁碳合金，但钢的硬度更大，抗腐蚀性更好。 新考典 返回目录 金属的化学性质 1.金属的化学性质 性质 举例和现象 金属＋氧气 金属氧化物 a.铜片加热变黑 b.铝制品耐腐蚀 金属＋酸 盐＋氢气 c.铁和稀盐酸 现象： 　反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色　  反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变 为浅绿色　  新考典 返回目录 性质 举例和现象 金属＋酸 盐＋氢气 d.锌和稀硫酸 现象： 　反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色　  金属＋盐 新盐＋新金属 e.湿法冶铜 f.铜与硝酸银反应 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍 为无色　  新考典 返回目录 2.请写出上述性质中有关的化学方程式： a. 　2Cu＋O22CuO　⁠。  b. 　4Al＋3O22Al2O3　⁠。  c. 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　⁠。  d. 　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　⁠。  e. 　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　⁠。  f. 　Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag　⁠。  2Cu＋O22CuO　 4Al＋3O22Al2O3　 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　 Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag　 新考典 返回目录 ①金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应（即“真金不怕火炼”）。 ②金属与酸反应的条件：在金属活动性顺序表中排在氢之前。 ③金属与盐溶液反应的条件：金属活动性比盐中金属强（钾、钙、钠除外），且盐必须可溶。 ④铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成亚铁离子（含Fe2＋的溶液为浅绿色），不能生成铁离子（含Fe3＋的溶液为黄色或棕黄色）。 注意： 新考典 返回目录 金属活动性顺序的判断及应用 1.金属活动性顺序 新考典 返回目录 2.金属活动性顺序的判断 （1）金属活动性顺序表：金属越靠前，活动性越 　强　⁠。  （2）在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性 　强　⁠。  强 强 新考典 返回目录 （3）金属与氧气、酸的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越 　强　⁠。  强 （4）金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比该盐中金属的活动性 　强　⁠。（K、Ca、Na除外）  强 3.金属活动性顺序的探究（详见P074常考实验聚焦实验十） 4.金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的探究[详见P080重难突破（四）] 新考典 返回目录 金属的利用与保护 1.铁的冶炼 （1）化学原理（详见P074常考实验聚焦实验十一）。 （2）工业炼铁是个复杂的过程，应考虑到以下问题。 ①炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉中，焦炭的作用有 　　提供热量　　⁠和 　产生一氧化碳　⁠，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅变为炉渣。  ②所用的原料或生成的产物一般都含杂质，在实际计算时应考虑杂质的问题。