第六单元 碳和碳的氧化物-【新考典】2023中考化学精讲本课件PPT（甘肃专用）

化 学 甘 肃 第一部分　考点透析 第六单元　碳和碳的氧化物 2 1 2 3 4 5 考点自主梳理 物质转化 常考实验聚焦 常考点随堂检测 甘肃真题整合 金刚石、石墨和C60 1.常见的碳单质 （1）金刚石、石墨与C60的物理性质和用途比较 结构模型 特性 用途 金刚石 天然存在的 　最硬　⁠的物质，无色透明、正八面体形状的固体 作钻探机钻头、裁玻璃、用作装饰品等 最硬　 新考典 返回目录 结构模型 特性 用途 石墨 深灰色、有 　金属光泽　⁠而不透明的细鳞片状固体  作润滑剂、制铅笔芯等 C60 分子形状似足 球 广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域 金属光泽 足球 注意：金刚石和石墨的组成元素相同，但是物理性质差异很大，是因为它们的原子排列方式不同。 新考典 返回目录 （2）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的性质及用途 ①木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有 　吸附　⁠能力，可用于吸附色素和异味。 吸附　 ②焦炭用于冶金工业。 ③炭黑常用于制造墨、油漆、颜料等。 注意：木炭和活性炭的吸附性属于物理性质。 新考典 返回目录 2.单质碳的化学性质 （1）稳定性：在常温下，碳的化学性质 　不活泼　⁠，可用来制作墨汁，古代字画也因此可以保存很长时间而不变色。  （2）可燃性：碳充分燃烧生成CO2，碳不充分燃烧生成 　CO　⁠。 （3）还原性：碳在高温时可以和某些氧化物反应。如，碳可以和氧化铜、二氧化碳、氧化铁等反应，分别生成铜、一氧化碳和铁。 不活泼　 CO　 新考典 返回目录 二氧化碳和一氧化碳 1.二氧化碳和一氧化碳的物理性质 物质 二氧化碳 一氧化碳 色、味、态 无色、 　无味　⁠的气体  　无色　⁠、无味的气体 密度  　大　⁠于空气  　略小　⁠于空气 溶解性 能溶于 水 难溶于 水 无味　 无色　 大　 略小　 能溶于水 难溶于水 新考典 返回目录 2.二氧化碳的化学性质及用途 （1）二氧化碳化学性质的探究（详见P050常考实验聚焦实验七） （2）二氧化碳的用途 新考典 返回目录 3.一氧化碳的化学性质、用途或注意事项 （1）可燃性：化学方程式为 　2CO＋O22CO2　　⁠（点燃前须验纯）；常用作气体燃料。  （2）毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命；冬天用煤炉取暖时，一定要注意室内通风，防止CO中毒。 2CO＋O22CO2　　 新考典 返回目录 （3）还原性：CO还原CuO的化学方程式为 　CO＋CuOCu＋CO2　⁠；CO还原氧化铁的化学方程式为 　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　⁠；CO可用于 　冶炼金属　⁠。  注意：CO2和CO的组成元素相同，但是化学性质差异很大，是因为它们的分子构成不同。 CO＋CuOCu＋CO2　 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　 冶炼金属　 新考典 返回目录 4.C、CO、CO2的相互转化——“碳三角” 　　写出图中发生反应的化学方程式（每条任写一个）： ① 　2C＋O22CO　　　　　　 　⁠。  ② 　C＋O2CO2　　　　　　　　⁠。  2C＋O22CO C＋O2CO2 ③ 　2CO＋O22CO2　⁠。  ④ 　CO2＋C2CO　⁠。  2CO＋O22CO2 CO2＋C2CO 新考典 返回目录 5.CO2和CO的鉴别与除杂 （1）鉴别方法 　　①通入澄清石灰水；②通入紫色石蕊溶液；③通过灼热的氧化铜；④点燃。 （2）互为杂质时的除杂方法 物质（括号内为杂质） 除杂方法 CO2（CO） 通过足量灼热的氧化铜 CO（CO2） 通入足量NaOH溶液中 通过足量灼热的炭粉 新考典 返回目录 温室效应与低碳生活 1.自然界中的二氧化碳循环 大气中的CO2 大气中的O2 空气中含有CO2，故正常雨水的pH≈5.6。 新考典 返回目录 2.温室效应 （1）加剧的原因：大气中 　CO2　⁠的含量增多，使全球气候变暖。 （2）防治措施 ①控制排放——减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。 CO2　 ②吸收——大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。 新考典 返回目录 3.“低碳”生活 （1）指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低 　碳　⁠的排放量，特别是 　二氧化碳　⁠的排放量。  （2）生活中常见的符合“低碳”理念的做法：尽量少用一次性木筷、少开私家车、植树造林、减少使用化石燃料等。 碳　 二氧化碳　 新考典 返回目录 二氧化碳的制取 1.工业制法：高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为 　CaCO3CaO＋CO2↑　⁠。 2.实验室制法（详见P051常考实验聚焦实验八） CaCO3Ca