重难突破（五） NaOH变质的探究-【新考典】2023中考化学精讲本课件PPT（甘肃专用）

化 学 甘 肃 第一部分　考点透析 重难突破（五）　NaOH变质的探究 2 1.变质原理：NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，化学方程式为 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　⁠。  2.变质原因：与空气（CO2）接触。 3.成分分析 （1）不变质：全是NaOH。 （2）部分变质：含 　NaOH和Na2CO3　⁠。  （3）全部变质：只含Na2CO3。 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　 NaOH和Na2CO3　 新考典 4.检验方法 （1）检验是否变质：关键在于检验是否存在碳酸根。因此，可以选用与C反应有明显现象且与OH－不反应或没有明显现象的药品为试剂。可选药品有：①酸，如盐酸；②可溶性Ca盐，如CaCl2；③可溶性Ba盐，如BaCl2等。涉及的化学方程式分别为： ①Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑； ②CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl； ③BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl。 注：上述方法只能判断是否变质，不能判断变质程度。 新考典 （2）检验变质的程度：关键在于检验有C存在时，是否还含有OH－。因此，应先排除C的干扰，再检验 　OH－　⁠。可采取的措施是：取样，加水完全溶解，再滴加过量的BaCl2溶液，产生 　白色　⁠沉淀，则样品中含Na2CO3（即已变质）；在上层清液中滴加无色酚酞溶液（或CuCl2或FeCl3溶液），若溶液 　变红　⁠（或产生 　蓝　⁠色沉淀或产生 　红褐　⁠色沉淀），则样品中含有NaOH（部分变质），若溶液 　不变红　⁠（或 　无沉淀产生　⁠），则样品中不含NaOH（完全变质）。  OH－　 白色　 变红　 蓝　 红褐　 不变红　 无沉淀产生　 新考典 （3）注意：检验变质程度时不能直接使用酸碱指示剂，因为碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，用酸碱指示剂无法区分。 5.反思：氢氧化钠应密封保存，凡是能与空气中的物质反应的物质都应密封保存。 新考典 　　（2022陇南模拟）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 　Na2CO3　⁠。  【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH：NaCl＝7，Na2CO3＞7，BaCl2＝7。 Na2CO3　 新考典 【设计实验】请你与他们一起共同完成，并回答下列问题： 步骤一：称取上述样品加水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置，观察到的现象是 　产生白色沉淀　⁠；结论：固体中一定含有Na2CO3。滴加过量BaCl2溶液的目的是 　验证Na2CO3的存在并将Na2CO3除尽，防止其干扰NaOH的验证　⁠。  步骤二：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与 　标准比色卡　⁠比较，测出pH＝11；结论：固体中还一定含有 　NaOH　⁠（填化学式）。  产生白色沉淀　 验证Na2CO3的存在并将 Na2CO3除尽，防止其干扰NaOH的验证　 标准比色卡　 NaOH　 新考典 【实验结论】通过实验，说明上述猜想 　Ⅱ　⁠（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是正确的。  【实验反思】（1）久置氢氧化钠变质的原因是 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　⁠（用化学方程式表示）。  （2）氢氧化钠在空气中应 　密封　⁠保存。  （3）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，应加入适量的 　氢氧化钙或氢氧化钡　⁠物质。  Ⅱ　 2NaOH＋ CO2Na2CO3＋H2O　 密封　 氢氧化钙或 氢氧化钡　 新考典 1.（2022枣庄一模）下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（　B　） 目的 方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体 ④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 B A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 新考典 2.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。 （1）甲同学认为可以直接向待测固体中滴加酚酞溶液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功？ 　否　⁠，理由是 　该固体不变质或未完全变质或完全变质为Na2CO3时均能使酚酞溶液变红　　⁠。  （2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂可能是 　稀盐酸　⁠（填试剂名