第九单元 溶液-【新考典】2023中考化学精讲本课件PPT（甘肃专用）

化 学 甘 肃 第一部分　考点透析 第九单元　溶　液 2 1 2 3 4 考点自主梳理 常考实验聚焦 常考点随堂检测 甘肃真题整合 溶液的形成 1.溶液的基本性质 （1）组成 溶质： 　被溶解　⁠的物质。 溶剂： 　能溶解其他物质　⁠的物质， 　水　⁠是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。 被溶解　 能溶解其他物质　 水　 新考典 返回目录 ②稳定性：外界条件（温度、气体压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 ③混合物：溶液一定是混合物。 （2）三个基本特征 ①均一性：溶液中任意一部分的性质、组成完全相同。 新考典 返回目录 2.溶解时的吸、放热现象 现象解释 举例 吸热 一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低  　NH4NO3 放热 一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高  　NaOH 吸放热不明显 多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显 NaCl NH4NO3 NaOH 新考典 返回目录 ①溶质可以是固体，也可以是液体或气体；一种溶剂里可以溶解多种溶质。 ②均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。 ③溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。 ④如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化。 注意： 新考典 返回目录 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的区别 新考典 返回目录 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的固体物质）： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的固体物质），如Ca（OH）2： 不饱和石灰水 饱和石灰水 新考典 返回目录 （3）对于少数固体（溶解度几乎不随温度改变），如NaCl： 不饱和溶液 饱和溶液 注意： ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还能溶解其他物质。 新考典 返回目录 3.结晶方法 方法 适用范围 举例 冷却热饱和溶液法 溶解度受温度影响很大的物质 KNO3（陡升） 恒温蒸发溶剂法 溶解度受温度影响小的物质 NaCl（缓升） 蒸发结晶 溶解度随温度升高而减小的物质 Ca（OH）2 新考典 返回目录 除污方法及原理　 方法 原理 举例 溶解（物理变化） 利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶剂，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 新考典 返回目录 （续表） 方法 原理 举例 乳化 （物理变化） 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，以此增强乳浊液的稳定性，从而使油污能随水流动 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学方法 利用化学变化，使污垢与某些物质反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈、醋酸除水垢、氢氧化钠去油污 新考典 返回目录 溶解度及溶解度曲线 1.溶解度 （1）固体物质的溶解度 ①四要素：一定温度、固态物质、100g溶剂、达到饱和。 ②影响因素 a.内因： 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠的性质。 b.外因：温度。 ③溶解度（20℃时）与溶解性的关系： 溶质　 溶剂　 新考典 返回目录 （2）气体的溶解度 ①定义：某气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积，单位为“1”。 ②影响因素 a.内因：气体本身的性质和溶液种类。 b.外因：温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。 新考典 返回目录 2.溶解度曲线上的点、线、面 （1）点：①曲线上的点（如n点）表示某温度下的溶解度；②两曲线的交点（如p点）：两物质在某温度下溶解度相等。 新考典 返回目录 （3）面：①曲线上面（如m处）：溶液处于饱和状态且有未溶解的溶质；②曲线下面（如q处）：溶液处于不饱和状态。 （2）线：①递增型：物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；②平稳型：物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠；③递减型：物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 新考典 返回目录 溶液的浓度 1.质量分数的计算 （1）定义：溶液中溶质的质量分数指溶质质量与溶液质量之比。 （2）计算公式 ①所有溶液： ×100%＝×100% ②饱和溶液：×100% 新考典 返回目录 2.溶液的稀释和增浓的计算 （1）加水稀释 ①稀释前后溶质的质量不变 ②稀释后溶液的总质量＝原溶液的质量＋水的质量 （2）增浓（溶质无结晶） ①增加溶质：溶液中溶质的总质量＝原溶液中溶质的质量＋增加溶质的质量 ②蒸发溶剂：蒸发前后溶质的质量不变 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 详见P086常考实验聚焦实验十三 新考典 返回目录 1.仪器的选择及作用 （1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）仪器的作用： ①玻璃棒：搅拌，加速溶解。