1.2.1 有机化合物的分离、提纯-【精美课件】2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修3）

1.2 研究有机化合物的一般方法 第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》 第1课时 有机化合物的分离与提纯 研究物质的性质是研究纯净物的性质 思考： 分离、提纯 粗品 纯品 →如果要以这瓶白酒为样品，研究乙醇的分子结构，你会先怎么研究？ 度数: 白酒中含乙醇的“体积”百分比 52°:表示在100ml的酒中，含有乙醇52 ml(20 ℃) 一瓶从酒厂里生产出来的白酒，度数为 52°你知道度数的意思吗？ 研究有机化合物的一般步骤和方法 粗品 纯品 确定实验式 确定分子式 确定结构式 分离、提纯 元素定量分析 测定相对分子质量 波谱分析 现代物理方法 ① ② ③ ④ 每一个操作步骤是怎样完成的呢? 一、分离、提纯 [知识回顾] 分离： 提纯: 将混合物中各成分逐一分开，使其各自独立。 即除杂。 不需要将除去的杂质恢复原态。 ①分离与提纯的区别 ②分离、提纯物质的总的原则是什么？ 不增 不减 易分离 易复原 :不增加新的杂质 :不减少被提纯的物质 :被提纯物质和杂质易分离 :被提纯物质易恢复原状态 下列物质中的杂质[括号中是杂质]分别可以用什么方法除去。 1)酒精[水] 2)KNO3[NaCl] 3)甲烷[乙烯] 4)苯[水] 5)NaCl[泥沙] 6) 碘水[水] 7)乙酸乙酯[乙酸] 8) CO2[HCl] 蒸馏 重结晶 溴水，洗气 饱和NaHCO3(aq)，洗气 分液 饱和Na2CO3(aq)，分液 过滤 CCl4萃取,分液,再蒸馏 思考与讨论1： 分离、提纯的常用方法有哪些？ 归纳总结：③分离、提纯的常用方法 物理方法： 化学方法： 一般加入或通过某种试剂进行化学反应。 利用有机物与杂质物理性质差异而将它们分开 密度、溶解度、溶解性、熔沸点等等 一般地， 1.效果相同的情况下可用物理方法的，不用化学方法, 2.可用低反应条件的不用高反应条件 化学上，有机物的分离常用的方法有： 蒸馏(分馏)法、萃取分液法、结晶(重结晶)法、洗气法、加热法、渗析法、盐析法等。 (1)原理 分离和提纯 有机化合物的常用方法。提纯物质的 ，且与杂质的 相差较大。 液态 热稳定性高 沸点 蒸馏提纯的条件要点 ： ①液态混合物 ②有机物热稳定性较强(加热不分解)； ③与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃） 一、有机物的分离、提纯 P12 1.蒸馏 举例： CH2Cl2(沸点40℃) CHCl3(沸点62℃) CCl4(沸点77℃) 液态混合物 用蒸馏法分离提纯 蒸馏烧瓶 石棉网 温度计 直形冷凝管 锥形瓶 测量蒸汽的温度 温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处 出水 进水 冷凝管中水的流向： 下口流入，上口流出 加入碎瓷片，防止暴沸 (2)装置 一、有机物的分离、提纯 P12 1.蒸馏 使用前要检查装置的气密性！ 盛放液体的量:蒸馏烧瓶容积的1/3～2/3 8 用于冷凝回流液体。 用于冷凝回流液体。 多用于蒸馏操作。 直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 三口烧瓶 注意区别 冷凝回流 恒压滴液漏斗 球形冷凝管：用于冷凝回流沸点高的液体。蛇形冷凝管：用于冷凝回流沸点低的液体。 9 问题1： 77—79℃ 提纯乙醇我们收集哪个温度的馏分？ (蒸馏所得的产品叫馏分。) 实验：含有杂质的工业乙醇的蒸馏 已知：工业酒精含水、甲醇和乙醇，根据各物质的性质(如表) 物质 沸点/ ℃ 甲醇 64.7 乙醇 78.5 水 100 实验：含有杂质的工业乙醇的蒸馏 注意事项： ①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3 ②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网 ③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸 ④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 ⑤冷水从下口进，上口出 ⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气 ⑦操作顺序：实验前：先通水，再加热；实验后：先停止加热，再停水 一、有机物的分离、提纯 1.蒸馏 工业酒精 蒸馏 95.6%乙醇 无水乙醇 CaO 蒸馏 固液混合物分离为什么用蒸馏而不用过滤？ 原因:①CaO与水反应生成的Ca(OH)2是糊状物，过滤时会堵塞滤纸孔； ②少量Ca2+、OH— 等离子会透过滤纸使乙醇不纯 能否通过直接蒸馏工业乙醇获得无水乙醇？ 问题2： 不能。 无水乙醇制取时要用氧化钙吸水，生成的氢氧化钙在乙醇有部分溶解，过滤纯度不高，蒸馏时就只有收集纯净的乙醇了。普通酒精的含量为95.57％（质量