5.1.1 硫和二氧化硫同步导学案2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步导学案 （精讲精练） 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 【学习目标】 1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。 【核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫、SO2的性质及转化。 2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的有关硫、SO2的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释。 3.科学态度与社会责任：能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。 【新知学习】 一、硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。 2.物理性质：硫单质俗称： 硫磺 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水，微溶于酒精， 易 溶与二硫化碳。 3．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第VIA 族，硫原子的最外电子层有6个 电子，在化学反应中容易得到2个 电子，形成-2 价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显+4 价或+6 价，而氧显-2 价。 4.化学性质（硫可以与金属、非金属反应） 从化合价角度认识化学性质： (1)与非金属反应 (2)与金属反应 表现氧化性 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 。 补充：(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液) 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 二、二氧化硫 1.物理性质：二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 大 ，易液化 易 溶于水，在通常情况下，1体积的水可以溶解约____40_____体积的SO2。 2.二氧化硫的化学性质 【实验探究】 实验步骤 现象 结论 试管中液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变红 SO2的水溶液呈酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液又变红 SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定 【归纳总结】分别从物质类别（酸性氧化物）及化合价的角度认识化学性质： （1）.酸性氧化物的通性 （2）氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。 （3）还原性 （4） 漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。 ①二氧化硫有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有 漂白 性，能使 品红 褪色。 ③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 ； SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ； ④次氯酸的漂白过程是发生了 氧化还原 反应，其漂白作用是永久性的。 【问题】常见的漂白剂有哪些？ 提示：　 SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭 【总结】 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 3.可逆反应：SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3 ①正反应：向生成物方向进行的反应。 ②逆反应：向反应物方向进行