2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练水溶液中的离子平衡（湖南适用） 选择题（共32小题） 1．（2022•隆回县校级模拟）25℃时，向浓度均为0.100mol⋅L﹣1的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示．下列说法错误的是（　　） A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX＞NaY B．电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY） C．M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同 D．稀释Q点溶液，溶液的pH不变 2．（2022•开福区校级一模）常温下，往100mL0.1mol•L﹣1的H2R溶液（此时为a点）中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的c水（H+）的负对数[﹣lgc水（H+）]与lg的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．H2R的电离方程式为：H2R⇌H++HR﹣，HR﹣⇌H++R2﹣ B．b点时，加入的NaOH的质量为0.6g C．c、e两点溶液均显中性 D．d的坐标为（5，6） 3．（2022•涟源市校级三模）25℃时，向10mL0.01mol⋅L﹣1NaX溶液中逐滴加入0.01mol⋅L﹣1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中X﹣、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数（δ）随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系一定正确的是（忽略体积微小变化）（　　） A．甲图中a点溶液中存在c（Na+）＜c（X﹣） B．甲图中b点溶液中HX的电离程度小于X﹣水解程度 C．甲图中c点溶液中存在c（X﹣）+c（HX）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．在25℃时，HX的电离平衡常数Ka（HX）＝10﹣4.5 4．（2022•娄星区校级模拟）室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，没有明显现象。 实验3：0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 实验4：将0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液与0.1mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 下列说法正确的是（　　） A．由实验1可得出＞Ka2（H2SO3） B．实验2所得的溶液中c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣） C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+SO32﹣═SO42﹣+2H++2Cl﹣ D．实验4中两溶液混合时有c（Ca2+）•c（SO32﹣）＜Ksp（CaSO3） 5．（2022•岳麓区校级三模）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc（X）（X为H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣或Ca2+）为与pH关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．斜线③表示lgc（CO32﹣）随pH变化关系 B．该温度下，lgc（CO32﹣）＝﹣3时溶液的pH＝9.3 C．根据图像不能计算该温度下CaCO3的Ksp D．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1数量级为10﹣7 6．（2022•芷江县校级模拟）室温下，向20mL0.5mol•L﹣1的弱碱（MOH）溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L﹣1的盐酸，溶液中lg和溶液的pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率＝。下列说法正确的是（　　） A．MCl的水解常数的数量级为10﹣9 B．b点时，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（MOH）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c点时，2c（M+）+c（MOH）+c（H+）＝3c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．a、b、c、d四点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 7．（2022•新化县校级模拟）牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为Ca3（PO4）2，存在于灰岩（主要成分为CaCO3）中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是（　　） 已知：（1）酸的电离平衡常数 弱酸 H3PO4 CH3COOH H2CO3 电离平衡常数（25℃） Ka1＝6.9×10﹣3 Ka2＝6.2×10﹣8 Ka3＝4.8×10﹣13 Ka＝1.8×10﹣5 Ka1＝4.5×10﹣7 Ka2＝4.7×10﹣11 （2）Ksp[Ca3（PO4）2]＝2.07×10﹣33 （3）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水 A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3（PO4）2+2H+═H2PO4﹣+3Ca2+ B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3CO