31　微阶段刷题过关卷(九)-(练习)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

微阶段刷题过关卷(九) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 8.1自然资源的开发利用 8．2化学品的合理使用 8．3环境保护与绿色化学 1．金属的冶炼方法、铝热反应 2．海水资源的综合利用 3．煤、石油和天然气的综合利用 4．食品添加剂的合理使用 5．环境保护的意义和绿色化学的核心 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对促进碳中和最直接有效的是(　　) A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇 D　解析：将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为短链烃，燃烧后排放的CO2的量并没有改变，A错误；可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出CO2，不利于碳中和，B错误；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，C错误；研发催化剂将CO2还原为甲醇，有助于CO2的减少，对促进碳中和最直接有效，D正确。 2．《天工开物》中记载：共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。下列金属的冶炼方法与此相同的是(　　) A．钠 B．铝 C．银 D．铁 C　解析：根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；工业上冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意。 3．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(　　) ①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率 A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部 C　解析：生成等量的硫酸铜，直接用浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，消耗的硫酸多，同时产生污染大气的SO2。铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡：2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O，消耗硫酸的量减少，且不产生污染性气体二氧化硫。 4．类比推理是学习化学的重要思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可以用热还原法 B 用电解Al2O3的方法得到铝单质 用电解MgO的方法得到镁单质 C Cl2能把海水中的碘置换出来 F2也能把海水中的碘置换出来 D 可以用铝热法制备金属铬 也可以用铝热法制备金属镁 A　解析：依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，所以选择电解氯化镁，故B错误；氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；镁的金属活动性比铝强，不能用铝热反应制备金属镁，故D错误。 5．铝热反应的实验装置如图所示。下列有关铝热反应的说法不正确的是(　　) A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C．铝热反应体现了铝的还原性 D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 A　解析：铝的金属活动性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故B正确；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，故C正确；铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故D正确。 6．下列常见金属的冶炼原理不合理的是(　　) A．还原法炼铝：3H2＋Al2O32Al＋3H2O B．加热法炼汞：2HgO2Hg＋O2↑ C．铝热法炼铁：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 D．火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2 A　解析：Al为活泼金属，通常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，