第八章 化学与可持续发展（单元自测·基础卷）化学人教版必修第二册

2025-2026学年高一化学单元自测 第八章 化学与可持续发展（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D A C B B B D C A C A D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）(1) 活动性 （3分） 延展性（3分） (2)D（3分） (3)C（3分） 16．（10分）(1)沸点（2分） (2)（2分） (3) 加成反应 （2分） CH3CHO （2分） CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分） 17．（12分）(1)蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法（2分） (2) 或CaO （2分） b（2分） (3)(熔融)（2分） (4) （2分） （2分） 18．（12分）(1)C6H12O6（2分） (2)还原性（2分） (3)还原作用（2分） (4)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化（3分） (5)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋（3分） 19．（12分）(1)a（2分） (2)ac（2分） (3)CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2（2分） (4)0.5（3分） (5)在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，在出口处用NO2浓度传感器测定NO2浓度。若通过蒸馏水逸出的NO2浓度较小，则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测 第八章 化学与可持续发展 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al B．可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁 C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D．金属冶炼的方法由金属的活泼性决定 【答案】D 【解析】A、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3在熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，A错误； B、钠是很活泼的金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，B错误； C、炼铁高炉中发生的反应不都是放热反应，C错误； D、活泼金属如钠、镁一般采用电解法冶炼，不活泼的金属如汞一般采用热分解法冶炼，铁、铜等金属采用热还原法冶炼，因此金属冶炼的方法由金属的活泼性决定，D正确; 答案选Ｄ。 2．下列说法正确的是 A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化 C．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 D．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点 【答案】A 【解析】A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气中都含有烯烃，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．煤的干馏、气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误； C．煤中不含苯，煤的干馏产物中含苯，故C错误； D．石油没有固定熔沸点，分馏的产物仍是混合物，没有固定的熔沸点，故D错误； 故选：A。 3．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．向浓缩海水中通入Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化 B．空气吹出法利用了溴单质的挥发性 C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的 D．从蒸馏塔中出来后的操作为萃取 【答案】D 【解析】A．向浓缩海水中通入Cl2时，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+ Br2，溴元素的化合价升高被氧化，故A正确； B．空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，故B正确； C．在吸收塔中发生的反应是Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，因为海水中的Br-浓度小，所以发生反应能达到富集目的，故C正确； D．由图可知从蒸馏塔中出来后的操作为冷凝精馏，故D不正确； 故选D。 4．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是 A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料 B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁 D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 【答案】A 【解析】A.向饱和的NaCl溶液中通入氨气和CO2，可得到NaHCO3晶体，再加热分解可得纯碱，方程式为NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A正确； B.海水中的碘主要是以I-形式存在，而不是I2单质，故不能用升华的方法得到碘单质，B错误； C. 电解氯化钾和氯化镁的水溶液，阴极是水电离出的H+得电子生成H2，而不是Na+和Mg2+得电子，只有电解熔融的氯化钾和氯化镁才可制得钾和镁，C错误； D.海水中的溴和碘是以溴离子和碘离子形式存在，而不是单质，故无法萃取，D错误； 答案选A。 5．下列做法中不会对人体造成危害的是 A．在某些食品中添加苏丹红(色素)，使食品的色泽更加诱人 B．用福尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品，防腐保鲜 C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要 D．将含有甲醇()的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润 【答案】C 【解析】A．苏丹红不是食品添加剂，食品中加入苏丹红会对人体造成危害，A错误； B．福尔马林不是食品添加剂，用福尔马林浸泡海产品会对人体造成危害，B错误； C．维生素C属于基本营养物质，每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要，C正确； D．甲醇对人体有害，不能用于兑制白酒，D错误； 故选C。 6．当下，预制菜是否适合进入校园引起人们广泛关注。为了延长菜品保存时间，保持鲜亮色泽，需要添加一定量的食品添加剂，其中蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是 A．为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，需添加三聚磷酸、日落黄等添加剂和着色剂，以及鸡精、酱油、醋等调味剂 B．为保证菜品整体品质的稳定，延长保存时间，可添加抗坏血酸(即维生素C)等抗氧化剂，抗坏血酸发生还原反应 C．目前市面上的预制菜大多需经过高温蒸煮后方可食用，部分添加剂在高温情况下可能会发生二次化学反应，存在一定的食品安全风险 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】B 【解析】A．为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，需适量添加三聚磷酸、日落黄等添加剂和着色剂，以及鸡精、酱油、醋等调味剂，故A正确； B．抗坏血酸(即维生素C)等抗氧化剂，抗坏血酸具有还原性，发生氧化反应，故B错误； C．目前市面上的预制菜大多需经过高温蒸煮后方可食用，部分添加剂在高温情况下可能会发生二次化学反应，存在一定的食品安全风险，故C正确； D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，故D正确； 故选B。 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂 B．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 C．从海水中通过化学反应提取粗盐、碘等物质 D．漂白粉是一种常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钠 【答案】B 【解析】A．只要符合一定的含量要求，二氧化硫可以作为食品添加剂，故A错误； B．胃酸的成分是HCl，碳酸氢钠碱性弱，能中和胃酸，医疗上可用于治疗胃酸过多，故B正确； C．从海水中通过化学反应提取碘物质，提取粗盐不发生化学变化，故C错误； D．漂白粉是一种常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钙，故D错误； 故本题选B。 8．某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 钙(Ca) 1.05↓ m mol·L-1 1.55~2.10 2 铁(Fe) 6.05↓ m mol·L-1 7.52~11.82 3 锌(Zn) 112.92 μ mol·L-1 66~120 … A．报告单中“μ mol·L-1 ”“m mol·L-1”都是物质的量浓度的单位 B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液 C．该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素 D．补铁时服用维生素C可防止补铁剂中的Fe2+氧化为Fe3+，体现了维生素C的还原性 【答案】B 【解析】A．“μ mol·L-1 ”“m mol·L-1”都是物质的量浓度的单位，A不符合题意； B．氢氧化钙是强碱，不能直接服用，B符合题意； C．通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素，C不符合题意； D．维生素C具有还原性可防止补铁剂中的Fe2+氧化为Fe3+，D不符合题意； 答案选B。 9．6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D．施用过量化肥，实现农作物增产的目的 【答案】D 【解析】A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，A不选； B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，B不选； C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，C不选； D．过量使用化肥虽短期增产，但会引发土壤和水体污染，违背可持续发展原则，D选； 故答案为：D。 10．“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B．c、g和h与酸雨的形成有关 C．将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 【答案】C 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【解析】A．木炭可以和浓硝酸溶液反应，方程式为：，A正确； B．酸雨的形成与氮氧化合物和硫氧化合物有关，SO2、NO、NO2可以产生酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确； 故选C。 11．利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分Ce4+转化成。 A．当x=0.2时，中 B．大力推广该技术可减少酸雨的发生 C．过程②不属于氮的固定 D．过程①中，每脱除1molCO转移2mol电子 【答案】A 【解析】A．中设个，个，则，根据电荷守恒，则，，A错误； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程②是将转化为氮气的过程，不属于氮的固定，C正确； D．过程①中，一氧化碳作为还原剂，碳从+2价升高到+4价，失去2个电子，所以每脱除1molCO转移2mol电子，D正确； 故选A。 12．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B．利用装置乙除去海水中的 C．利用装置丙生产、和NaOH D．利用装置丁收集Br2 【答案】C 【解析】A．灼烧海带应使用坩埚，装置甲中使用的是蒸发皿（常用于蒸发溶液），不能用于灼烧固体，A错误； B．CCl4与海水不互溶且Cl⁻不溶于CCl4，分液无法除去Cl⁻，B错误； C．装置丙为电解饱和食盐水，石墨棒作阳极，发生反应2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑，铁棒作阴极，发生反应2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，可生成Cl2、H2和NaOH，C正确； D．蒸馏收集Br2需将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口，D错误； 故答案选C。 13．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、溶液和溶液 B．将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C．海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 【答案】A 【分析】将粗盐溶解得到其溶液，加入过量溶液将转化为沉淀除去，再加入过量溶液将Mg2+转化为沉淀除去，再加入过量溶液将、过量分别转化为、沉淀除去，经过滤得到主要含NaCl、和的滤液，再加入适量盐酸除去过量的，最后NaCl溶液经蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐； 向苦卤中加入石灰乳，将Mg2+转化为，再加入盐酸得到溶液，在一定条件下从溶液中得到，最后电解熔融状态下的得到Mg，据此解答。 【解析】A．由分析可知，粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液，但若依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、溶液和溶液，则过量的将无法除去，A错误； B．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳，B正确； C．苦卤中含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，且与其它的杂质混在一起，向苦卤中加入石灰乳，将Mg2+转化为，再加入盐酸得到溶液，即海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁，C正确； D．加入溶液、NaOH溶液、溶液分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；加入盐酸是为了除去过量的，反应时也是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钙和氯化镁、盐酸和氢氧化镁的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；电解熔融状态下的生成镁和氯气，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，D正确； 故选A。 14．如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是 A．反应①、④属于取代反应 B．反应②、③属于加成反应 C．石油的分馏和汽油裂解均属于化学变化 D．1 mol丙烯最多与发生加成反应 【答案】D 【分析】石油分馏得到汽油，汽油裂解得到不饱和烃，乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5—O—SO3H，加水水解生成硫酸和乙醇，丙烯与氯气在500℃发生取代反应生成3－氯－1－丙稀，再与溴发生加成反应生成CH2ClCHBrCH2Br； 【解析】A．反应①是乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5—O—SO3H，不是取代反应；反应④是3－氯－1－丙稀与溴的加成反应，A错误； B．反应②是C2H5—O—SO3H与水反应生成乙醇和硫酸，属于取代反应；反应③是丙烯与氯气在500℃下发生取代反应，B错误； C．石油的分馏是利用各成分沸点不同进行分离的过程，属于物理变化；汽油裂解是将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，属于化学变化，C错误； D．丙烯的结构简式为CH2=CH—CH3，分子中含有1个碳碳双键，1个碳碳双键最多与1个Br2分子发生加成反应，所以1mol丙烯最多与1molBr2发生加成反应，D正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和 有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 (2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 (3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。 A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 【答案】(1) 活动性 延展性 (2)D (3)C 【解析】（1）由图可知，金属的金属活动性越弱，冶炼年代越早，而金属的活动性越强，冶炼年代越晚，说明人类冶炼金属的年代远近主要和金属活动性有关；金属具有延展性，所以通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，故答案为：活动性；延展性； （2）A．非金属元素也可失去电子，如氢原子失去电子生成氢离子，故错误； B．氦原子最外层只要2两个电子，但氦元素为非金属元素，故错误； C．金刚石也有一定的金属光泽，但碳元素是非金属元素，故错误； D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，镁元素是金属元素，故正确； 故选D； （3）A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠，故正确； B．氧化汞受热分解生成汞和氧气，所以加热分解氧化汞可制取金属汞，故正确； C．湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液之间的反应，不是钠与硫酸铜溶液之间的反应，且钠与硫酸铜溶液反应生成得到氢氧化铜，不能得到金属铜，故错误； D．铜、铁属于活泼性一般的金属，工业上主要采用热还原法冶炼铜、铁，故正确； 故选C。 16．（10分）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图： (1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的 不同进行分离的过程。 (2)聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是 。 (3)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下图。 已知：H2C=CHOH不稳定 I.①的反应类型是 。 II.B的结构简式是 。 III.④的化学方程式是 。 【答案】(1)沸点 (2) (3) 加成反应 CH3CHO CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 【解析】（1）利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离出来的方法叫分馏，所以分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程； （2）观察聚丙烯结构简式知，重复的结构单元为； （3）乙烯通过反应①生成A，A被酸性KMnO4溶液氧化生成M，A与M发生酯化反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，M为乙酸，A通过反应②生成B，根据B的分子式推测A→B为乙醇催化氧化，故B为CH3CHO，乙醛继续氧化生成乙酸； Ⅰ．反应①为乙烯与水反应生成乙醇，该反应为加成反应； Ⅱ．根据分析可知，B为乙醛，其结构简式为CH3CHO； Ⅲ．反应④为乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 17．（12分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 (1)海水淡化的主要方法有 (写一种)。 (2)从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用 (填化学式)，过滤会用到下列仪器中的 (填字母)。 a．酒精灯            b．漏斗            c．坩埚            d．泥三角 (3)无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为 。 (4)由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是 、 (用离子方程式表示)。 【答案】(1)蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法 (2) 或CaO b (3)(熔融) (4) 【解析】（1）海水淡化的主要方法有蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法； （2）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用碱性物质如氢氧化钙，或者能与水反应生成氢氧化钙的物质氧化钙；过滤选用烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为：(熔融) （4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是沉淀钙离子和沉淀锂离子：， 18．（12分）还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 (1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是 ； (2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 (填“氧化性”或“还原性”)； (3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化作用”或“还原作用”)； (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ； (5)Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式 。 【答案】(1)C6H12O6 (2)还原性 (3)还原作用 (4)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化 (5)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ 【解析】（1）在反应：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O中，C元素化合价由反应前C6H12O6中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂，因此该反应中的还原剂是C6H12O6； （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质；防腐剂能够消耗其中含有的氧气，防止氧气将食物氧化，说明此类食物防腐剂应具有强的还原性； （3）铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。Fe元素化合价由反应前+3价的Fe3+变为反应后+2价的Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子被还原，说明在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用； （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣可以使硫酸亚铁与空气隔绝，从而可保护FeSO4不被空气中的氧气氧化而导致其变质； （5）Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，FeCl3溶液与Cu发生反应生成CuCl2和FeCl2，根据电子守恒、原子守恒，结合物质的溶解性，可知该反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。 19．（12分）汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 (1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是 。 a．氮氧化物        b．二氧化碳        c．一氧化碳 (2)下列措施中有利于控制城市空气污染的是 。 a．推广电动汽车        b．加快煤炭开采和使用        c．开发和使用氢能 (3)利用CH4也可除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式 。 (4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若反应时消耗10L0.lmol/L的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量 mol。 (5)ClO2在脱硝过程中也具有重要应用。利用ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl，2NO2+H2O=HNO2+HNO3。随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。 设计实验验证ClO2对水吸收NO2有抑制作用：分别取等体积的蒸馏水和一定浓度ClO2溶液， (NO2的浓度可用“NO2浓度传感器”直接测定)。 【答案】(1)a (2)ac (3)CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2 (4)0.5 (5)在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，在出口处用NO2浓度传感器测定NO2浓度。若通过蒸馏水逸出的NO2浓度较小，则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用 【解析】（1）a．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物在光照的作用下，产生的有毒物质，a符合题意； b．二氧化碳是形成温室效应的气体，不会产生光化学烟雾，b不符题意； c．一氧化碳是煤气中毒的主要成分气体，不会产生光化学烟雾，c不符题意； 故选：a； （2）a．推广电动汽车，可以减少汽车尾气的排放，减少空气污染物的排放，有利于控制城市空气污染； b．加快煤炭开采和使用，煤大量燃烧，能产生大量硫的氧化物，不利于控制城市空气污染； c．氢能属于清洁能源，产物无污染，不产生空气污染物，开发和使用氢能有利于控制城市空气污染； 故选：ac； （3）CH4可除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，则CH4与NO反应，生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2，故答案为：CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2； （4）NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物的化学方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若反应时消耗10L0.lmol/L的NaOH溶液，则氢氧化钠的物质的量为1mol，根据化学方程式有2mol氢氧化钠参与反应时，转移1mol电子，则有1mol氢氧化钠反应时转移电子的物质的量0.5mol，故答案为：0.5； （5）分别取等体积的蒸馏水和一定浓度ClO2溶液，在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，在出口处用NO2浓度传感器测定NO2浓度。若通过蒸馏水逸出的NO2浓度较小，则可通过该实验说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用，故答案为：在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，在出口处用NO2浓度传感器测定NO2浓度。若通过蒸馏水逸出的NO2浓度较小，则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元自测 第八章 化学与可持续发展 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al B．可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁 C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D．金属冶炼的方法由金属的活泼性决定 2．下列说法正确的是 A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化 C．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 D．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点 3．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．向浓缩海水中通入Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化 B．空气吹出法利用了溴单质的挥发性 C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的 D．从蒸馏塔中出来后的操作为萃取 4．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是 A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料 B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁 D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 5．下列做法中不会对人体造成危害的是 A．在某些食品中添加苏丹红(色素)，使食品的色泽更加诱人 B．用福尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品，防腐保鲜 C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要 D．将含有甲醇()的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润 6．当下，预制菜是否适合进入校园引起人们广泛关注。为了延长菜品保存时间，保持鲜亮色泽，需要添加一定量的食品添加剂，其中蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是 A．为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，需添加三聚磷酸、日落黄等添加剂和着色剂，以及鸡精、酱油、醋等调味剂 B．为保证菜品整体品质的稳定，延长保存时间，可添加抗坏血酸(即维生素C)等抗氧化剂，抗坏血酸发生还原反应 C．目前市面上的预制菜大多需经过高温蒸煮后方可食用，部分添加剂在高温情况下可能会发生二次化学反应，存在一定的食品安全风险 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂 B．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 C．从海水中通过化学反应提取粗盐、碘等物质 D．漂白粉是一种常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钠 8．某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 钙(Ca) 1.05↓ m mol·L-1 1.55~2.10 2 铁(Fe) 6.05↓ m mol·L-1 7.52~11.82 3 锌(Zn) 112.92 μ mol·L-1 66~120 … A．报告单中“μ mol·L-1 ”“m mol·L-1”都是物质的量浓度的单位 B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液 C．该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素 D．补铁时服用维生素C可防止补铁剂中的Fe2+氧化为Fe3+，体现了维生素C的还原性 9．6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D．施用过量化肥，实现农作物增产的目的 10．“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B．c、g和h与酸雨的形成有关 C．将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 11．利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分Ce4+转化成。 A．当x=0.2时，中 B．大力推广该技术可减少酸雨的发生 C．过程②不属于氮的固定 D．过程①中，每脱除1molCO转移2mol电子 12．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B．利用装置乙除去海水中的 C．利用装置丙生产、和NaOH D．利用装置丁收集Br2 13．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、溶液和溶液 B．将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C．海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 14．如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是 A．反应①、④属于取代反应 B．反应②、③属于加成反应 C．石油的分馏和汽油裂解均属于化学变化 D．1 mol丙烯最多与发生加成反应 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和 有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 (2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 (3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。 A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 16．（10分）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图： (1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的 不同进行分离的过程。 (2)聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是 。 (3)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下图。 已知：H2C=CHOH不稳定 I.①的反应类型是 。 II.B的结构简式是 。 III.④的化学方程式是 。 17．（12分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 (1)海水淡化的主要方法有 (写一种)。 (2)从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用 (填化学式)，过滤会用到下列仪器中的 (填字母)。 a．酒精灯            b．漏斗            c．坩埚            d．泥三角 (3)无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为 。 (4)由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是 、 (用离子方程式表示)。 18．（12分）还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 (1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是 ； (2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 (填“氧化性”或“还原性”)； (3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化作用”或“还原作用”)； (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ； (5)Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式 。 19．（12分）汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 (1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是 。 a．氮氧化物        b．二氧化碳        c．一氧化碳 (2)下列措施中有利于控制城市空气污染的是 。 a．推广电动汽车        b．加快煤炭开采和使用        c．开发和使用氢能 (3)利用CH4也可除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式 。 (4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若反应时消耗10L0.lmol/L的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量 mol。 (5)ClO2在脱硝过程中也具有重要应用。利用ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl，2NO2+H2O=HNO2+HNO3。随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。 设计实验验证ClO2对水吸收NO2有抑制作用：分别取等体积的蒸馏水和一定浓度ClO2溶液， (NO2的浓度可用“NO2浓度传感器”直接测定)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测 第八章 化学与可持续发展 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al B．可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁 C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D．金属冶炼的方法由金属的活泼性决定 2．下列说法正确的是 A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化 C．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 D．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点 3．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．向浓缩海水中通入Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化 B．空气吹出法利用了溴单质的挥发性 C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的 D．从蒸馏塔中出来后的操作为萃取 4．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是 A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料 B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁 D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 5．下列做法中不会对人体造成危害的是 A．在某些食品中添加苏丹红(色素)，使食品的色泽更加诱人 B．用福尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品，防腐保鲜 C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要 D．将含有甲醇()的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润 6．当下，预制菜是否适合进入校园引起人们广泛关注。为了延长菜品保存时间，保持鲜亮色泽，需要添加一定量的食品添加剂，其中蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是 A．为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，需添加三聚磷酸、日落黄等添加剂和着色剂，以及鸡精、酱油、醋等调味剂 B．为保证菜品整体品质的稳定，延长保存时间，可添加抗坏血酸(即维生素C)等抗氧化剂，抗坏血酸发生还原反应 C．目前市面上的预制菜大多需经过高温蒸煮后方可食用，部分添加剂在高温情况下可能会发生二次化学反应，存在一定的食品安全风险 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂 B．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 C．从海水中通过化学反应提取粗盐、碘等物质 D．漂白粉是一种常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钠 8．某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 钙(Ca) 1.05↓ m mol·L-1 1.55~2.10 2 铁(Fe) 6.05↓ m mol·L-1 7.52~11.82 3 锌(Zn) 112.92 μ mol·L-1 66~120 … A．报告单中“μ mol·L-1 ”“m mol·L-1”都是物质的量浓度的单位 B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液 C．该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素 D．补铁时服用维生素C可防止补铁剂中的Fe2+氧化为Fe3+，体现了维生素C的还原性 9．6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D．施用过量化肥，实现农作物增产的目的 10．“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B．c、g和h与酸雨的形成有关 C．将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 11．利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分Ce4+转化成。 A．当x=0.2时，中 B．大力推广该技术可减少酸雨的发生 C．过程②不属于氮的固定 D．过程①中，每脱除1molCO转移2mol电子 12．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B．利用装置乙除去海水中的 C．利用装置丙生产、和NaOH D．利用装置丁收集Br2 13．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、溶液和溶液 B．将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C．海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 14．如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是 A．反应①、④属于取代反应 B．反应②、③属于加成反应 C．石油的分馏和汽油裂解均属于化学变化 D．1 mol丙烯最多与发生加成反应 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 (2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 (3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。 A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 16．（10分）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图： (1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的___________不同进行分离的过程。 (2)聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是___________。 (3)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下图。 已知：H2C=CHOH不稳定 I.①的反应类型是___________。 II.B的结构简式是___________。 III.④的化学方程式是___________。 17．（12分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 (1)海水淡化的主要方法有___________(写一种)。 (2)从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用___________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯            b．漏斗            c．坩埚            d．泥三角 (3)无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为___________。 (4)由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是___________、___________(用离子方程式表示)。 18．（12分）还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 (1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是___________； (2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________。 (填“氧化性”或“还原性”)； (3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是___________。(填“氧化作用”或“还原作用”)； (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________； (5)Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式___________。 19．（12分）汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 (1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___________。 a．氮氧化物        b．二氧化碳        c．一氧化碳 (2)下列措施中有利于控制城市空气污染的是___________。 a．推广电动汽车        b．加快煤炭开采和使用        c．开发和使用氢能 (3)利用CH4也可除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。 (4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若反应时消耗10L0.lmol/L的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量___________mol。 (5)ClO2在脱硝过程中也具有重要应用。利用ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl，2NO2+H2O=HNO2+HNO3。随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $