5.2.4 硝酸和酸雨防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第四课时 硝酸 酸雨及防治 第二节 氮及其化合物 必修二 第五章 【学习目标与核心素养】 学习目标 1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 核心素养 1.通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2.通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 必修二 第五章 《本草纲目拾遗》记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 HNO3=H++NO3- (强酸) 【学习任务一】宏观辨识与微观探析，探究硝酸的性质 必修二 第五章 四、硝酸 1. 物理性质 纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83℃）、有刺激性气味的液体， 硝酸可以与水以任意比互溶，质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸。 市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm3。 必修二 第五章 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应 b. 贮存: (1) HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中， 并避光放置于阴凉处 2. 化学性质 纯硝酸 久置硝酸 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 必修二 第五章 问：如何去除硝酸的黄色？ 向浓硝酸中通入氧气（或空气） 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 【思考交流】 纯硝酸 久置硝酸 必修二 第五章 (2) HNO3的强氧化性 【实验5-8】 P15 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 ① 与Cu反应 必修二 第五章 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生, ____, 试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________生成,__________,液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 必修二 第五章 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO a. 认识还原产物 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 ① 与Cu反应 从氧化还原角度认识铜与硝酸的反应： 必修二 第五章 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 依据铜和浓硝酸反应比铜和稀硝酸反应更剧烈 ① 与Cu反应 从氧化还原角度认识铜与硝酸的反应： b. 认识氧化能力 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性。 必修二 第五章 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ① 与Cu反应 从离子反应角度认识铜与硝酸的反应： Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O 必修二 第五章 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 （浓硝酸可以用铁桶盛放） 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如 3Ag＋4HNO3(稀) = 3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属，如铂、金等。 什么物质可以溶解铂和金？ 加热时反应： Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O △ Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ 必修二 第五章 小结：反应规律 《三维设计》P24 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓HNO