3.1.2电离平衡常数提升练习2022～2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.2电离平衡常数提升练习2022~2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题，共13小题 1．（2022·全国·高二专题练习）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+ B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者 2．（2022秋·广东广州·高二华南师大附中校考阶段练习）25℃时, 向10mLpH=12的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是 A．所得溶液的10<pH<12 B．NH3·H2O的电离程度增大 C．溶液中NH的数目增大 D．NH3·H2O的电离常数Kb增大 3．（2021秋·山东威海·高二校考阶段练习）已知下面三个数据：6.8×10-4mol/L，4.6×10-4mol/L，6.2×10-10mol/L，分别是下列有关的三种酸在25℃时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF= HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是 A．K(HF)= 6.8×10-4mol/L B．K(HNO2)= 6.2×10-10mol/L C．根据两个反应即可得出结论 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 4．（2021秋·山东威海·高二校考阶段练习）用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 5．（2022秋·宁夏银川·高二校考阶段练习）下列说法正确的是 A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K 6．（2022春·贵州铜仁·高三校考阶段练习）25 ℃时，下列说法正确的是 A．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的导电能力更强 B．某碱BOH溶液与某酸HA溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱 C．0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1的氨水的电离平衡常数分别是Kb1、Kb2，因电离程度不同，故Kb1>Kb2 D．pH=10的纯碱溶液中，水电离的OH-的物质的量为1.0×10-4 mol 7．（2022秋·广东广州·高二广州市第二中学校考阶段练习）室温下，将0.1mol/L溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 8．（2021秋·广东江门·高二校考阶段练习）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 9．（2022秋·广东·高二校联考阶段练习）15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加人NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是 A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B．15℃时，平衡常数K=10000 C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 10．（2021秋·陕西西安·高三校考阶段练习）已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)=c(BF) B．在0≤pH≤5时，HBF4满足pH= C．pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10-4 D．中和等体积、pH均为3的HClO2和HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多 11．（2022秋·吉林通化·高三梅河口市第五中学校考阶段练习）已知HF是一种弱酸，电离过程