2023届高三化学二轮复习 专题八 电解质溶液

专题八 电解质溶液 A组 基础巩固练 1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb-为蓝色。下列叙述正确的是( ) A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2 B.HBb溶液的pH随温度升高而减小 C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液显黄色 D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb) 2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。25 ℃时,Kb1(N2H4)=8.5×10-7,Kb2(N2H4)=8.9×10-16。下列说法错误的是 ( ) A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性 B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2ON2+OH- C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+) 3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。下列叙述不正确是( ) A.混合溶液呈酸性,加水稀释,n(H+)增加 B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3N+OH- C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1 D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促进CH3N的水解,水解常数Kh增大 4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时,在0.10 mol·L-1的H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13。下列说法正确的是( ) A.H2S的电离方程式为H2S2H++S2- B.当pH=13时,溶液中c(H2S)+c(HS-)=5.7×10-2 mol·L-1 C.在0.10 mol·L-1 H2S溶液中含c(Mn2+)为0.020 mol·L-1,当调节溶液的pH=5时,Mn2+开始沉淀 D.当加入NaOH调节溶液pH=7时,溶液中c(Na+)=[c(S2-)+c(HS-)]>c(H+)=c(OH-) 5.(2022新疆昌吉二诊)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25 ℃时,向一定体积0.01 mol·L-1 CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,溶液的pH与pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.图中a=2.7,b=7 B.该过程中,增大 C.Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D.N点溶液中:c(CH3N)=c(Cl-) 6.(2022北京延庆区一模)25 ℃时,向20.00 mL 0.10 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示,下列说法不正确的是 ( ) A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸 B.b点对应的溶液中:c(A-)<c(Na+)<c(HA) C.c点对应的溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+) D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:V1<V2 7.(2022广西南宁第二次适应性测试)常温下,分别向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的HX和HY溶液中滴入0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液,滴定曲线如图所示(已知:酸性HX>HY,lg 5=0.7)。下列说法正确的是 ( ) A.曲线Ⅱ对应的酸为HY,HX是强酸 B.在B1和B2点对应的溶液中存在关系:c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-) C.pH=7时,两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为c(H+)Ⅰ>c(H+)Ⅱ D.C1点纵坐标数值为8.7 8.(2022陕西汉中校级联考)湿法提银工艺中,浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25 ℃时,平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgC)=]随lg c(Cl-)的变化曲线如图所示。已知:lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是( ) A.AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小 B.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21 mol·L-1 C.当c(Cl-)=10-2 mol·L-1时,溶液中c(AgC)>c(Ag+)>c(AgC) D.25 ℃时,AgC+Cl-AgC的平衡常数K=100.2 9.(2022全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1