3.1.2电离平衡常数 基础练习寒假作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.2电离平衡常数基础练习寒假作业2022~2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题，共12小题 1．（2022·全国·高二专题练习）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+ B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者 2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考阶段练习）关于反应  ，达到平衡后，下列说法错误的是 A．升高温度，氯水中的减小 B．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 C．取氯水稀释，增大 D．氯水中加入少量醋酸钠固体或石灰石，上述平衡均正向移动，且增大 3．（2022秋·福建龙岩·高二福建省龙岩第一中学校考阶段练习）海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知表中数据，下列有关说法不正确的是 化学式 电离平衡常数 H2SO3 Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8 H2CO3 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11 A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO) B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低 C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2 D．吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO)会减小 4．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨三中校考阶段练习）常温下，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断正确的是 酸 HCN (一元酸) 电离常数K A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．由电离常数可以判断，属于强酸，HCN和属于弱酸 D．相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液PH大于氰化钠溶液pH 5．（2022秋·山东枣庄·高三校考阶段练习）已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．平衡常数： C．反应速率： D．当时， 6．（2022秋·广东茂名·高三统考阶段练习）常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．b点中， B．HA的电离常数 C．水的电离程度：d>c>b D．d点存在 7．（2022秋·广东江门·高二新会陈经纶中学校考阶段练习）下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的 B．室温下能自发进行，说明该反应的 C．  ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热 8．（2022秋·广东江门·高二新会陈经纶中学校考阶段练习）已知下面三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：，，。由此可判断下列叙述中正确的是 A．HF的电离方程式为 B． C．常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中 D．常温下， 9．（2022秋·重庆万州·高二重庆市万州第二高级中学校考阶段练习）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是A．次氯酸与溶液的反应： B．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： C．少量通入溶液中： D．硫化氢通入液中： 10．（2022秋·辽宁鞍山·高二校联考阶段练习）要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体   ②升高温度   ③加少量冰醋酸   ④加水   ⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 11．（2022秋·山西大同·高二山西省阳高县第一中学校校考阶段练习）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列离子方程式正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数Ka(25℃) A． B． C． D． 12．（2022秋·河南洛阳·高二洛阳市第三中学校考阶段练习）在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小 B．c(H+)相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别