第二章 第二节 第2课时 炔烃-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修3【精讲精练】人教版（教师用书word）

第2课时　炔烃 素养目标 1．认识炔烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃、炔烃的组成，结构与性质的差异，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．从官能团的角度认识乙炔、炔烃的性质，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。 3．能通过实验制备乙炔并进行性质探究，能收集和表述实验证据，逐渐形成科学探究与创新意识的化学学科素养。 知识点一　乙炔的结构和性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、乙炔的结构 1．乙炔分子中的碳原子均采取__sp__杂化，碳原子和氢原子之间均以__单键__(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个__σ键__和2个__π键__)相连接。 2．结构特点：乙炔分子中的四个原子在一条直线上。 二、乙炔的性质 1．乙炔的物理性质 俗称__电石气__。 乙炔是__无__色__无__味的气体，密度比相同条件下的空气__小__，__微__溶于水，易溶于有机溶剂。 2．乙炔的化学性质 3．实验室制法 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。 (1)电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：　CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2　。 (2)装置A的作用是__除去H2S等杂质气体__，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是__溶液褪色__，装置C中的现象是__溶液褪色__。 [思考探究] 1．实验室制取乙炔时，能否用排空气法收集乙炔？ 提示　不能。乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔。 2．掺杂少量碘后的聚乙炔薄膜具有与金属材料一样的导电性。进一步研究聚乙炔等导电高分子材料的内部结构发现，所有的导电高分子都属于所谓的“共轭高分子”，共轭高分子最简单的例子是聚乙炔(如图)。 聚乙炔与聚乙烯结构有什么不同？根据材料介绍预测聚乙烯材料是否具有导电性。 提示　聚乙炔含有碳碳双键，是单双键交替结构，聚乙烯没有碳碳双键，不属于共轭高分子，不具有导电性。 [归纳提升] 乙炔实验室制备的注意事项 1．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。 2．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水慢慢地逐滴滴入。 3．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。 4．由于电石中含有与水反应的杂质(如Cs2S、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 1．下列关于乙炔的性质、用途的说法中，错误的是(　　) A．乙炔在氧气中燃烧温度高达3000 ℃，所以氧炔焰可以用来焊接、切割金属 B．通过乙炔可以制得聚氯乙烯，所以乙炔是制取塑料的原料 C．乙炔能使溴水褪色 D．乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析　D　利用乙炔在氧气中燃烧温度可高达3000 ℃，常用氧炔焰来切割、焊接金属，A正确；乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再由氯乙烯加聚制得聚氯乙烯塑料，B正确；乙炔分子结构中含有碳碳三键，能使溴水褪色，C正确；乙炔分子结构中含有碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。 2．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　) A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 C．使KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 解析　B　电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故A正确；乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故B错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确。 知识点二　炔烃的结构与性质 　 1．结构特点 炔烃的官能团是__碳碳三键__(__—C≡C—__)，结构和乙炔相似。 2．通式 单炔烃的通式为CnH2n－2(n≥2) 3．物理性质 炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似，沸点随碳原子数的递增而逐渐升高。 4．化学性质 炔烃的化学性质和乙炔相似，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。 5．命名：与烯烃命名方法相同，称为某炔。如命名为4­甲基­1­戊炔。 [思考探究] 1．写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式。 提示　CH≡C—CH2CH2CH3　CH3—C≡C