2023年中考化学备考一轮专题复习—流程题

2023届中考化学备考一轮专题复习—流程题 1．（2022·湖北宜昌·校联考模拟预测）钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石（主要成分是TiO2），是冶炼钛的重要原料。目前大规模生产钛的方法是（流程如图所示）： (1)第一步：使TiO2与C混合，再通入Cl2，在高温条件下反应，制得TiCl4和CO。请写出该步反应的化学方程式______； (2)第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出该步反应的化学方程式：______。 2．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下： 查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。 (1)反应I的化学方程式为_______。 (2)操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和_______(填化学式)。 (3)为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为_______。 (4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为____，该反应属于____(填基本反应类型)。 (5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______。 3．（2022·广东广州·统考二模）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题： (1)“混合加热室” 发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。主要目的是______。 (2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。 (3)生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。 (4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：______。 (5)取47.4g高程酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。 4．（2022·福建泉州·统考模拟预测）能源是人类生存和发展的前提。 (1)古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，由此可知艾绒的着火点_______(填“高"或“低”)。 (2)家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是相应燃料的主要成分。 ①图中的物质属于有机物的有_______(填化学式)。 ②天然气完全燃烧的化学方程式为_______。 (3)氢气是最理想的高热值能源，其制取于贮存是氢能源利用领域的研究热点。 ①制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑，该循环制氢中，得到H2和O2的质量比为_______(最简整数比)。 ②贮氢：合金Mg、Cu是一种潜在的贮氢材料。高温时在氨气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_______。 5．（2022·山东淄博·统考二模）某学校化学兴趣研究小组从废干电池筒内的物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行回收MnO2实验，实验过程如下： (1)操作①、②、③依次为下图中的（填字母）___________。 (2)操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入___________溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。 (3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量5%的过氧化氢溶液混合，反应的化学方程式为___________，在试管口用___________检验生成的气体。 6．（2022·新疆乌鲁木齐·统考三模）我国制碱工业先驱——侯德榜，发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)操作a的名称是______，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (2)NH3中氮元素的化合价为______。 (3)反应②的化学方程式______。 (4)请写出NH4Cl在农业中的一种用途______。 7．（2022·四川成都·统考二模）粮食安全是全世界持续关注的焦点，影响粮食产量的因素很多，其中化学肥料是一个重要的影响因素。工业合成氯是生产氮肥的关键环节、下图是工业合成的流程。 (1)步骤2所得液态氧气属于______（填混合物或纯净物）。氮气与氧气相比较，其中沸点较高的是：______。 (2)已知煤炭的主要成分是C，步骤3除生成氢气外，同时还生成了另一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为：______。 (3)称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中CuO的质量（m），结果如图，欲使固体产物中尽可能少含氧化亚铜，可采取的措