高考解密10 常见金属及其重要化合物（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）

高考解密10 常见金属及其重要化合物 考点热度 ★★★★★ 考点1.直接考查常见金属及化合物的主要性质及用途 1.（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是 A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 考点2.直接考查常见金属与其化合物的转化 9．（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．既可被氧化，也可被还原 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．可存在的循环转化关系 考点3.以金属及其化合物为载体考查学生的实验探究能力 3.（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 考点4.以金属及其化合物为载体考查学生计算能力 （2019·浙江·统考高考真题）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。 已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O (1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。 考点5.以金属元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题考查学生的实际应用能力 5.（2022·海南·统考高考真题）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： (1)步骤①的目的是_______。 (2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。 (3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。 (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。 (5)实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。 考点6.以金属元素及其化合物为载体考查化学基本理论 6.（2015·天津·高考真题）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。 (2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为______。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ___+___Fe2++___=___Cl−+___Fe3++__   (3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2O+H＋ K2 +H2OFe(OH)3+H＋ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。 a．降温   b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。 (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。 1、对点核心素养 （1）宏观辨识和微观探析：以物质性质为突破点，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化。 （2）平衡思想与变化观念：由点到线、由线