第16讲 微粒间相互作用与物质性质（精讲课件）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

高中 化学 二轮精准复习45讲 微粒间相互作用与物质性质 第16讲 2023 1 考向1　化学键类型 真题示例1 (2020山东卷)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是(　　) A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N提供 C.分子中B和N的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面 A 解析 由题意知,无机苯与苯结构相似,应属于分子晶体,其熔点取决于范德华力,A项错误;分子中所有原子共平面,D项正确;根据价键原理和题干信息,无机苯的结构式为 ,该分子属于平面形分子,分子中N原子和B原子都属于sp2杂化,N形 成4个价键,故大π键的电子全部由N原子提供。 (2020山东卷节选)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　　　 mol,该螯合物中N的杂化方式有　　　种。  真题示例2 6　 1 解析 由题意可知,只有成环的配位键才能起到螯合作用,再结合题给结构可知 N中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与Cd2+形成配位键,故1 mol该配合物中通过螯合作用形成6 mol配位键; N中N原子的价层电子对数为3+0=3, N 中N原子的价层电子对数为2+1=3,C、N杂环上的4个N原子的价层电子对数为3+0=3,故该配合物中N原子均采取sp2杂化。 1.离子键、共价键及金属键的比较 化学键 类型 离子键 共价键(包括配位键) 金属键 非极性键 极性键 定义 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而把所有金属原子维系在一起 成键粒子 阴、阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 知识梳理———————夯实基础 强化要点 化学键类型 离子键 共价键(包括配位键) 金属键 非极性键 极性键 形成 条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失,形成离子键 通常为同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 金属阳离子和自由电子间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质;某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 金属晶体 微点拨(1)离子键和金属键均含金属阳离子。 (2)离子化合物中的复杂阳离子和阴离子内含共价键。 2.化学键与物质类别的关系 方法技巧 (1)σ键与π键的判断方法 3.判断共价键的方法 ④共价键强度,σ键强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。 注意：N≡N 中π键较稳定。 (2)极性键与非极性键的判断,看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 (3) 配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。 配合物的组成特点 示，下列说法正确的是( 示，下列说法正确的是( [练1]在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、 ⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是___________；既存在非极性键又存在极性键的分子是___________；只存在极性键的分子是___________。 (2)只存在单键的分子是______，存在三键的分子是_____，只存在双键的分子是___________，既存在单键又存在双键的分子是___________。 (3)只存在σ键的分子是___________，既存在σ键又存在π键的分子是___________。 (4)不存在化学键的是___________。 (5)既存在离子键又存在极性键的是___________；既存在离子键又存在非极性键的是___________。 ②　 ⑤⑩ ①③⑨ ①③⑤ ②　 ⑨　 ⑩ ①③⑤　 ②⑨⑩ ⑧ ⑥⑦　④ [练后归纳]　判断离子化合物和共价化合物的3种方法 [练2]结合事实判断CO和N2相对活泼的是___________，试用下表中的 键能数据解释其相对活泼的原因：____