03 考向3 非金属及其化合物（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

新高考·化学大二轮专题复习 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨老师 非金属及其化合物 【知识网络•悉考点】 【研析真题•明方向】 1．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 2．(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 3．(2022·江苏卷)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ·mol－1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62－)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是(　　) A．SiO2与HF溶液反应SiO2＋6HF===2H+＋SiF62－＋2H2O B．高温下H2还原GeS2：GeS2＋H2===Ge＋2H2S C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s) D．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 4．(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是(　　) A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 【重温知识•固基础】 一、非金属元素的知识综述 1．常见的非金属单质的物理性质 状态 气态：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有气体 液态：Br2 固态：C、Si、P、S、I2等 颜色 无色：O2、N2、H2、金刚石、白磷 有色：F2(淡黄绿)、Cl2(黄绿)、Br2(深红棕)、O3(淡蓝)、I2(紫黑)、硫(淡黄)、红磷(暗红)、石墨(黑)、硅(灰黑) 溶解性 水：F2与水置换，Cl2、Br2与水歧化，其他难溶 有机溶剂：Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂，S、P4易溶于CS2 2．常见的非金属单质的化学性质 常见非金属 比较项目 Cl2 S N2 Si 与O2反应 —— 点燃生成SO2 放电生成NO 加热生成SiO2 与H2反应 点燃或光照生成HCl 加热生成H2S 高温高压催化剂生成NH3 高温生成SiH4 与其他非金属反应 与Si、P反应 —— —— 与F2、Cl2反应 与金属反应 与绝大多数金属反应(变价金属氧化到最高价) 与大部分金属反应(变价金属氧化到最低价) 于Li、Mg反应 —— 与H2O反应 可逆生成HCl和HClO —— —— —— 与碱反应 生成NaCl和NaClO 生成Na2S和Na2SO3 —— 生成Na2SiO3和H2 与酸反应 与HBr、HI置换 与浓硫酸、硝酸反应 —— 只与HF反应 自然界存在形态 化合态 游离态和化合态 游离态和化合态 化合态 3．常见的非金属的氢化物 (1)稳定性 (2)常见的气态氢化物 氢化物 比较项目 HCl H2S NH3 CH4 物理性质 刺激性气味、极易溶 臭鸡蛋气味、可溶 刺激性气味、极易溶 无味、极难溶 热稳定性 稳定 不稳定 较稳定 较稳定 可燃性 不燃 可燃 纯氧可燃 可燃 酸碱性(aq) 强酸性 弱酸性 弱碱性 —— 还原性 很弱 较强 较弱 较弱 4．氧化物 氧化物 比较项目 ClO2 SO2 NO2 SiO2 物质类别 非金属氧化物 酸性氧化物(酸酐) 非金属氧化物 酸性氧化物(酸酐) 物理性质 黄绿色、极易溶 无色、易溶 红棕色、易溶