03 考向3 离子共存及应用（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

新高考·化学大二轮专题复习 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨老师 离子共存及应用 【知识网络•悉考点】 【研析真题•明方向】 1．(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H+ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO 2．(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 3．(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A． pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO B． pH=12的溶液：K+、Na+、NO、CO C． pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－ D． pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO 4．(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 5．(2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO 6．(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 【重温知识•固基础】 1．离子不能共存的四种类型 (1)发生复分解反应而不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 a．Ag+与Cl－、Br－、I－、CO b．Ba2+与SO、CO、SO、SiO c．Ca2+与CO、SO、F－、SiO d．H+ 与SiO、AlO、S2O e．OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ f．S2－与Cu2+、Fe2+ g．四种微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 ②生成气体或挥发性物质 a．H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O b．NH和OH－生成NH3(加热) ③生成难电离物质 a．生成水不能大量共存：OH－与HCO、HS－、HSO b．生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO c．生成弱碱不能大量共存：OH－与NH (2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存 ①常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO ②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－ b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ ③NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能