1.3.氧化还原反应专题导学案2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 一、氧化还原反应概念 1.本质:电子的转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移) 2.特征:化合价升降。化合价有升必有降,且升降总数相等。 二、单双线桥 1.双线桥:由反应物指向生成物,标a×be-(a:变价原子的个数、b:每个变价原子得失电子的数目) 2.单线桥:由反应物指向反应物,标转移电子的总数(单线桥才能表示电子转移的方向和数目,双线桥不能) 三、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系: 所有的复分解反应都是非氧化还原反应;所有的置换反应都是氧化还原反应;有单质参与的化合反应是氧化还原反应; 有单质生成的分解反应是氧化还原反应;有单质参与的反应不一定是氧化还原反应。 四、氧化剂还原剂氧化产物还原产物 氧化剂具有氧化性,得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原,得到还原产物 还原剂具有还原性,失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,得到氧化产物 五、常见的氧化剂还原剂 1.氧化剂:变价元素中处于最高价态的化合物,如:HNO3、浓H2SO4、HClO4、KMnO4、Fe3+、等;某些非金属单质,如:O2等 2.还原剂:变价元素处于最低价的化合物,如:HCl、Cl-、HBr、Br-、HI、I-、H2S、S2-、NH3等 3.中间价:CO、SO2、SO32-、Fe2+既具有氧化性,又具有还原性,以还原性为主 MnO2、HClO、Na2O2、H2O2既具有氧化性,又具有还原性,以氧化性为主 六、氧化性还原性强弱判断方法: 1.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 2.根据金属活动性顺序进行判断 3.根据非金属活动性顺序进行判断 4.根据产物价态判断 5.根据反应条件判断 七、基本守恒规律: 电子守恒、电荷守恒、质量守恒、价态归中律、优先规律 八、氧化还原反应的配平:化学方程式配平、离子方程式的配平、缺项配平、陌生方程式的书写 [练习]1.已知离子方程式:As2S3+H2O+NAs+S+NO↑+ (未配平),下列说法错误的是( )。 A.反应后溶液呈酸性 B.配平后水的化学计量数为4 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为As和S 2.已知。下列叙述正确的是( ) A.x=1 B.y=2 C.中的M的化合价为+6 D.S2-在反应中得到电子 【解析】A.根据电荷守恒:-2x-10+16=4,可知x=1,故A正确; B.根据MO中M的化合价为+7价和x=1,可计算出y=4,故B错误; C.根据电子守恒,在反应中,硫元素的化合价从-2价升高到0价,5molS2-失去了10mol电子,则M元素得到了10mol电子,生成2molM2+得到10mol电子,则生成1molM2+得到5mol电子,所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价,所以MO中M的化合价为+7价,故C错误; D.硫元素的化合价升高,在反应中失去电子,故D错误; 故选:A。 3.下列方程式中电子转移数目正确的是( ) A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移3e- B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,转移5e- C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,转移6e- D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,转移2e- 【解析】A中两个NO2生成HNO3失去2e-,一个NO2得到2e-生成NO,转移电子数为2e-;B中每个+7价锰得5e-生成+2价锰,共转移10个电子,10个+2价铁失去10e-生成10个+3价铁,共转移了10e-;C中6个HCl中共有5个失去电子,共转移了5e-。 4.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应,其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与的个数比为3:1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.2:1 【解析】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价, ClO-与的个数之比为3:1,则可设ClO-为3mol,为1mol,被氧化的Cl共为3mol+1mol=4mol; Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,被还原的Cl的物质的量为3mol+5mol=8mol,所以被还原的氯和被氧化的氯个数之比为8mol:4mol=2:1; 5.已知A、B、C、D、E五种物质,它们是硫或硫的不同价态化合物,已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注:每个关系式中化合价的升降都只有一处):①A+KOH→