2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练——工业流程题

2023届高考化学一轮复习——工业流程题 1．（2022秋·广东广州·高三广州市第九十七中学校考期末）某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。 (1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：_________、_________、_________。 (2)操作1是_________、试剂甲是_________。 (3)检验溶液中是否除尽的实验方法是_________。 (4)获得的需密闭保存，原因是_________。 (5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_________。 2．（2022秋·江西赣州·高三统考期末）从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示： 已知：焙烧时MnO不发生反应。 回答下列问题： (1)滤渣2的成分是_______(写化学式)。 (2)焙烧中转化为的化学方程式为_______。 (3)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为_______。计算“沉铬”后滤液中为_______mol/L［已知在此条件下，，］ (4)“转化”的离子方程式为_______。 3．（2023秋·北京朝阳·高三统考期末）从海水(含)中提溴()，常用做吸收剂。 资料：ⅰ．在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。 ⅱ．，深红棕色液体，易挥发。 (1)位于元素周期表中第四周期，___________族。 (2)向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈___________性。 (3)从海水中提溴的流程示意如下： ①海水中含大量、、、、等离子。硫酸酸化能除去的离子是___________。 ②“氧化”过程体现出氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。 ③可用热空气吹出，原因是___________。 ④低浓度溴中含、。吸收过程反应如下： ⅰ． ⅱ．___________。 ⑤“制溴”过程生成的离子方程式是___________。 ⑥“制溴”过程，用而不用，可能的原因是___________。 4．（2023秋·广东广州·高三西关外国语学校校考期末）刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、FeO、)制备刚玉的工艺流程如下： 已知：是酸性氧化物，且不与水反应。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分是_____(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。 (2)“氧化”操作的目的为_______，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 用氨水“调节pH”，pH的范围是_______。 (4)写出用氨水调节pH生成沉淀的离子方程式：_______。 (5)往中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：_______。 5．（2022秋·湖北荆州·高三校联考期末）介孔纳米晶用作钠离子电池负极材料。某科研团队以某矿石(主要成分是、，含少量、等杂质)开发一种合成介孔的路线如图所示。 已知：研究发现，中铁为价。 回答下列问题： (1)“萃取”的目的是除去、。的活泼性比的强，其主要原因是_______。下列钙的粒子再失去1个电子，消耗能量最大的是_______(填字母)。 A．    B．    C．    D． (2)利用如图装置完成“抽滤”操作，相对普通过滤，抽滤的主要优点是_______。 (3)与硫酸铁溶液反应的离子方程式为_______。 (4)利用如图装置制备去离子水。阳离子交换柱里自来水中阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为_______。 (5)钠离子电池如图所示。已知：钒(V)常见的化合价有、(铜以、、的形式存在)，。 放电时，正极上转化成的电极反应式为_______。充电时，生成理论上迁移_______。 6．（2023秋·上海·高三上海市延安中学校考期末）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： (1)指出制取碘的过程中①、②的实验操作名称：①_______；②_______。 (2)提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是___， A．酒精    B．苯    C．汽油    D．四氯化碳 该提取操作通常在___ (仪器名称)中进行。 (3)写出氧化过程的离子方程式___。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。______、___