2.1.2 键参数（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

《键参数》 ( 【 基础训练 】 ) 题型一：概念理解 1．反映共价键强弱的物理量是（ ） A．键能 B．键能、键长 C．键能、键长、键角 D．键长、键角 【答案】B 【详解】键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开共价键时所需的能量就越大，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长，故选：B。 2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 【答案】A 【详解】A．键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误； B．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确； C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确； D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为:三键>双键>单键，则键长:三键<双键<单键，故D正确； 故答案选 A。 3．下列说法中，错误的是（ ） A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【详解】A．键能指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故答案选B。 4．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ） A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 【详解】C、键长越长，作用力越松，键能越小，化合物越不稳定，故错。故选C。 题型二：键长、键能、键角 5．下列卤化氢分子中键长最短的是（ ） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 【答案】A 【详解】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径：F<Cl<Br<I，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F< H-Cl< H-Br< H-I，故A项正确。 答案选A。 6．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是（ ） A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中N≡C的键长大于C－C的键长 C．分子中含有两个σ键和四个π键 D．分子中既有极性键又有非极性键 【答案】D 【详解】A．氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误； B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中键长小于键长，故B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；该分子的结构式为，该分子中含有3个键4个键，故C错误； D．同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的结构式为，分子中既有极性键，又有非极性键，故D正确； 故选D。 7．下列比较正确的是（ ） A．键长：C－O＞Si－O B．键长：C－C＞C=C C．键能：C－O＜Si－O D．键能：C－C＞C=C 【答案】B 【详解】A．由于原子半径：Si＞C，故键长：Si—O＞C—O，错误； B．由于键长：单键＞双键＞叁键，故键长：C—C＞C=C，正确； C．一般说键长越短，键能越大，故键能：C—O＞Si—O，错误； D．一般说键长越短，键能越大，故键能： C=C＞C—C，错误； 故选B。 8．下列说法不正确的是（ ） A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键 C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定 D．π键电子云形状为镜面对称 【答案】A 【详解】A．碳碳三键含有1个σ键和2个π键，碳碳双键含有1个σ键