精品解析：吉林市吉化第一高级中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

吉化一中2022~2023学年度上学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量Cu 64 Br 80 一、单选题(24*2分) 1. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 2. 下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是 A. Fe2+　 B. S 　 C. F 　 D. Na+　 3. 在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 4. 下列有关电离能的说法中，正确的是 A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C. 第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大 D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 5. 下列性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 还原性：S2-＞Cl-＞F- B. 沸点：H2O＞HF＞NH3 C. 碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 稳定性：HCl＞HBr＞HI 6. 已知N—N、N=N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34，下列说法正确的是 A. σ键一定比π键稳定 B. N2较易发生加成反应 C. 乙烯、乙炔较易发生加成反应 D. 乙烯、乙炔中π键比σ键稳定 7. 下列叙述错误的是 A. 非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 B. 化学键包含σ键、π键两种类型 C. π键不能单独存在，一定和σ键共存 D. 成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固 8. 下列描述中正确的是 A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D. SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 9. 下列不能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是 A. 3个B—Cl键的键角均为120° B. BCl3分子中B采用sp2杂化 C. BCl3分子中B的价层电子对数为3 D. BCl3分子中含有3个B—Clσ键 10. 下列说法正确的是 A. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B. 稳定性：甲烷>乙烯 C 强度：氢键>化学键>范德华力 D. 沸点：> 11. 铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如图所示，下列说法中错误的是 A. 铜和氧形成的离子化合物，该化合物中铜元素的化合价为+1 B. 在C60晶胞中含有14个C60分子 C. C60与F2在一定条件下，发生加成反应生成C60F60 D. 1 mol C60分子中，含有的σ键数目约为 12. 由Li、Al、Si构成的晶体结构如图所示，晶胞边长为a，下列说法错误的是 A. 基态Al原子的电子排布式为3s23p1 B. 晶体中与Al距离最近且相等的Al有12个 C. 晶体中Li、AI、Si三种微粒的数目比为1：1：1 D. 晶体中Al原子与Si原子之间的最短距离为 13. 关于晶体，下列有关叙述不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 B. 晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 C. 可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体 D. “硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个 D. 中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5° 15. 下列有关共价晶体的叙述不正确的是 A. 金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体 B. 含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D. 晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 16. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. 元素W和M某些单质可作为水处理中的消毒剂 B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.