2023年中考化学一轮专题复习题—流程题

2023届中考化学一轮专题复习题—流程题 1．（2022·湖北恩施·校考模拟预测）工业生产电石（CaC2)，以此来制备重要工业原料乙炔（CxHy），流程如下： 【查阅资料】①浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂；氢氧化钠溶液可充分吸收CO2。 ②一个乙炔分子由四个原子构成。 (1)【解决问题】①图1中B、C组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为________。 ②D微溶于水，溶解度随温度升高反而减小，D的化学式为_______。 (2)【测定乙炔组成】将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的________（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2,并记录实验数据如下表。 装置 反应前的质量 反应后的质量 浓硫酸 119.5g 121.3g 浓氢氧化钠溶液 98.8g 107.6g ①实验过程中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_______。 ②计算;通过数据计算推知乙炔的化学式为_________。 2．（2022·山东烟台·八年级期末）我国煤炭资源丰富。目前煤除作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应，部分反应物生成物及反应条件未标出）： (1)从液态空气中分离出N2是利用空气中各成分的 _____不同，该过程属于 _____（填“物理”或“化学”）变化。 (2)上述流程中，在一定的条件下，CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 _____。 (3)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据如表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在____℃。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 ﹣252℃ ﹣195.8℃ ﹣183℃ ﹣33.35℃ 实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．上述流程中可以循环利用的物质有_____。 3．（2022·广西贵港·统考中考真题）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 (1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。 (2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 4．（2022·安徽·模拟预测）为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。如图所示是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。 次氯酸钠 化学式：NaClO 不稳定，见光分解； 与酸反应产生有害物质 (1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。 (2)次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价________。 (3)已知氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，写出该反应的化学方程式________。 (4)保存次氯酸钠的方法是__________。 5．（2022·全国·九年级专题练习）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。 已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。 (2)用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 _____。 (3)若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 _____；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 _____。 6．（2022·全国·九年级专题练习）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 (1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 _____。 (2)高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 _____。 (3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 _____。 (4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。 7．（2022·河南·校联考模拟预测）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量氧化铁）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如