2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2综合复习二

《 选择性必修二 物质结构与性质》2022-2023高二下学期人教版（2019）综合复习二 一．选择题（共15小题 共30分） 1．科研人员研究发现SO32﹣号、SO3、NO2﹣、HNO2、H2O等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生 成过程。下列说法正确的是（　　） A．基态硫原子核外电子有9种不同运动状态 B．SO3的空间构型是平面三角形. C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成 D．HNO2中O﹣N﹣O键角为120° 2．H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．H3BO3中形成的键长：H﹣O＜B﹣O＜H•••O B．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水 C．白色晶体H3BO3属于分子晶体 D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 3．某重金属解毒剂的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、X、Y的质子数之和比Z的小1。下列说法错误的是（　　） A．电负性：Y＞Z＞X＞W B．该解毒剂的沸点比丙三醇的低 C．分子结构中X、Y、Z杂化类型相同 D．重金属提供孤电子对与该解毒剂形成配位键 4．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1﹣正丁基﹣3﹣甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（　　） A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化 B．1﹣正丁基﹣3﹣甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 C．有关元素的第一电离能：F＞N＞C＞H D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 5．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1 D．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O 6．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（，，0）。则下列说法正确的是（　　） A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B．位置C点的原子坐标参数为（，，） C．Mg与Fe之间的最近距离为anm D．储氢后的晶体密度为g•cm﹣3 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原子半径的大小：W＜X＜Y＜Z B．戊的沸点低于乙 C．丙中只含非极性共价键 D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应 8．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”（Z13﹣）具有40个价电子，下列说法错误的是（　　） A．简单离子半径：Y＜Z B．XO32﹣的空间构型为平面三角形 C．YO3﹣中心原子的杂化方式为sp2杂化 D．X、Y、Z的电负性：Y＞X＞Z 9．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（　　） A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 10．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺[N（NO2）3]，其结构如图所示。已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是（　　） A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键 B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键 C．分子中非硝基氮原子采取sp3杂化 D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 11．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　） A．元素Y和Q可