2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用

2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用 一、单选题 1．氯化钠是重要的化工原料，电解氯化钠饱和溶液时不可能得到的物质是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氢气 D．氯气 2．10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是 A．13g B．23g C．18g D．25g 3．据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有 A．氧元素 B．氧气 C．水 D．氯酸钾 4．下列说法符合质量守恒定律的是 A．2克氢气和8克氧气反应生成10克水 B．12g碳在40g氧气中完全燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g C．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液 D．某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素 5．根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为 A．38g B．22g C．26g D．14g 6．将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是 A．6.9 g B．6.1 g C．4.8 g D．9.6 g 7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 8 6 反应后质量/g 4 x 40 10 对该反应，下列描述中正确的是A．该反应是化合反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．反应过程中丙和丁的质量比为4：1 D．x=3，乙不一定是催化剂 8．两份相同质量的碳，一份转化方式是C→CO→CO2→CaCO3 另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3 两份生成碳酸钙质量的关系是 A．一样多 B．前者大于后者 C．后者大于前者 D．无法确定 9．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 下列说法不正确的是A．x=8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9 10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 关于此反应说法正确的是A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7 二、填空题 11．已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。 12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 4 反应后质量/g 待测 14 3 12 请分析该表后，回答下列问题： （1）反应后甲的质量为_________g，反应中甲物质的作用可能是_________ 。 （2）该反应中生成物的质量比为_________。 （3）写出符合该反应类型的一个化学方程式_______________________。 13．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___（填标号）。 A 蔗糖和水   B 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 C 铜和稀硫酸溶液             D 碳酸钙和稀盐酸溶液 （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示： ①该反应的化学方程式为________。 ②参加反应的氧气质量为___g。 （3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如图： ①上述物质中属于氧化物的是____（填字母序号，下同）。 ②对上述反应认识不正确的是____。 A 物质丁的化学式为N2 B 参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1 C 反应后所得气体不再对环境有任何影响 D 若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g 三、实验题 14．如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是_____。（选填字母） （2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置