9.1溶液的形成（第一课时）教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

9.1 溶液的形成（第一课时） 一、学习目标 1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2．练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计。 3．知道溶液在生产和生活中有重要的应用，并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题。 二、教学重难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 难点：对溶解过程的理解 三、教学方法 讲授法、实验法 四、教学过程 （一）新课导入： 设问导入： 我们发现在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结成冰，这是为什么？这节课我们来探究这些内容。 （二）新知探究 知识点1 溶液 问题讨论：在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，蔗糖消失。用分子观点解释这一现象。糖水是混合物还是纯净物？ 学生总结：蔗糖分子运动到水分子的间隔中去了。糖水中糖还保持其性质（糖水有甜味），所以是混合物。 教师总结： 蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖的水溶液，简称蔗糖溶液。 视频展示：蔗糖在水中的溶解 问题讨论：如果把食盐放在水中？ 教师总结： 如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。 视频展示：氯化钠在水中的溶解 教师讲解： 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 溶质：被溶解的物质。 讨论：溶液这种混合物对比其他的液体有何特点？ 教师总结： （1）均一性：溶液各部分的组成、性质相同，如密度、浓度、颜色等。 （2）稳定性：外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 讨论：溶液中的溶质和溶剂是如何确定的？ 学生活动：讨论并填写表格。 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 教师总结： 1．溶质可以为：固体、液体、气体； 2．液-液互溶：多——溶剂，少——溶质；水是最常见的溶剂； 3．根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（若溶剂为水可省略不读）。 讨论：指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ （1）硫酸铜溶液（溶质：CuSO4；溶剂：水） （2）稀硫酸（溶质：H2SO4；溶剂：水） （3）75％的医用酒精（溶质：C2H5OH；溶剂：水） （4）油脂溶解在汽油里（溶质：油脂；溶剂：汽油） （5）白磷的二硫化碳溶液（溶质：白磷；溶剂：二硫化碳） （6）盐酸（溶质：HCl；溶剂：水） （7）CO2溶于水的溶液（溶质：H2CO3；溶剂：水） 实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？ 在两支试管中各加入2 mL～3 mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2 mL～3 mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 学生活动：观察现象并记录实验现象，填写表格。 溶剂 溶质 现象 水 碘 几乎不溶（溶液黄色） 汽油 碘 溶解，溶液紫红色 水 高锰酸钾 溶解，溶液紫红色 汽油 高锰酸钾 几乎不溶 实验结论：物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关。 探究实验：水和乙醇能够互溶吗？ 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 分层 均匀混合 不分层 水和乙醇能够互溶 讨论：溶液在我们的日常生活中有许多重要的用途，请你谈一谈。 1．在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率； 2．溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义； 3．医疗上用的多种注射器也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 （三）课堂练习 1．下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是（ ） A．泥沙 B．奶粉 C．蔗糖 D．植物油 解析：蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，是溶液；而泥沙、奶粉和植物油难溶于水，形成的是不均一、不稳定的混合物，不是溶液。故选C。 2．有一杯食盐水，若上部的密度a g/cm3，则下部的密度是（ ） A．大于a g/cm3 B．等于a g/cm3 C．小于a g/cm3 D．无法判断 解析：因为溶液是均一的，各部分性质都相同，上部的密度和下部的密度相同都是ag/cm3。故本题选B。 3．指出下列溶液中的溶质和溶剂： （1）碘酒：