8.2金属的化学性质（第一课时）教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

8．2 金属的化学性质（第一课时） 一、学习目标 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。 3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 二、教学重难点 重点：探究常见金属的化学性质 难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型 三、教学方法 探究法、实验法 四、教学过程 （一）新课导入： 资料导入：沧州铁狮子 河北有四宝——“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”。 其中珍贵的铸铁工业的32吨沧州铁狮子，没有倒在1000多年的风雨洗礼下，却因人为修建亭子挡雨，短短60年间四肢全部被水汽腐蚀，如今甚至到了必须依赖一根根柱子支撑才能立起来的地步。 要了解铁狮子的工艺和腐蚀，今天我们就要先来学习金属的化学化学性质。 （二）新知探究 知识点1 金属与氧气的反应 教师讲解：金属与氧气反应 学生活动：学生根据教师讲解填写下列表格 实 验 现 象 化学方程式 活泼性比较 铁丝在氧气燃烧  火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 Mg>Fe Mg>Cu 镁在空气中燃烧 发出白光，放热，生成白色固体 2Mg＋O2 2MgO 铜在酒精灯上加热 由红色变为黑色 2Cu+O2 2CuO 实验视频展示：铜跟空气里的氧气反应 视频总结：金属与氧气的反应 教师总结： 从反应条件来看，我们发现铁和铜在点燃和加热的条件下才与氧气反应，而镁和铝在常温下就和氧气反应。说明：镁铝比较活泼，铁和铜次之。 教师讲解： 金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物。 教师总结： 1．不同的金属与氧气的反应条件不同。 2．与氧气反应条件的不同，说明金属活动性不同。 3．判断金属活动性的方法一：大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。 实验结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg、Al > Fe、 Cu > Au） 知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应 过渡：金属和氧气能反应，金属和酸能否反应？反应现象是否相同呢？ 教师演示实验： 镁与盐酸的反应、锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应、铜与盐酸的反应。 学生讨论：根据实验现象，填写表格 金属 现象 反应的化学方程式 铜 没有明显变化 铁 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 镁 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 实验视频展示：金属与盐酸、稀硫酸反应 学生讨论：根据实验现象，填写表格 金属 现象 反应的化学方程式 铜 没有明显变化 铁 产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ 锌 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 镁 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 实验结论：金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜 知识点3 置换反应 教师总结： 金属 + 酸 == 金属化合物 + H2 单质+化合物 == 化合物 + 单质 学生总结： 由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应：A+BC == AC+B 问题讨论： 置换反应的特征有哪些？ 1．反应物和产物都只有两种； 2．反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物； 3．单质＋化合物 == 单质＋化合物 视频总结：置换反应 知识点4 金属与其他金属化合物溶液的反应 教师演示实验：金属与某些化合物溶液的反应 1．铝与硫酸铜溶液的反应 2．铜与硝酸银溶液的反应 学生活动：观察实验现象，填写表格 实验 现象 反应的化学反应方程式 光亮铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4==Al2( SO4)3+3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液 无 实验结论：金属活动性顺序：Al>Cu>Ag 教师总结： 1．部分金属能与金属化合物的溶液反应； 金属 + 金属化合物==新金属+ 新化合物 2．金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。 3．可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 （三）课堂练习 1．“真金不怕