8.2金属的化学性质（第二课时）教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

8.2 金属的化学性质（第二课时）

一、学习目标

1．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学反应。

2．组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

3．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

二、教学重难点

重点：金属活动性顺序

难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断

三、教学方法

讲授法、推演法

四、教学过程

（一）新课导入：

情景导入：

某实验小组在天平两端托盘上各放两只质量和大小都相同的烧杯，在两个烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜和硫酸镁溶液。接着又分别加入等质量的铝片，此时天平仍然平衡。等一段时间，取出铝片，发现天平不再平衡。是天平出现了毛病还是其他什么原因？

（二）新知探究

知识点1 金属活动性顺序

教师演示实验：铁和硫酸铜反应

该反应的化学方程式：Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4

教师总结：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。

教师讲解：金属活动性顺序表

金属活动性顺序由强逐渐减弱

①金属活动性从前到后逐渐减弱；

②位于（H）前的金属可以置换出酸中的氢；

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外！）

学生讨论：判断常见金属活泼性的方法

①金属与酸反应的剧烈程度；

②金属能否与金属化合物的溶液反应；

③金属与氧气反应的难易程度。

学生活动：教师引导学生填写表格

金属活动顺序	K Ca Na	Mg Al	Zn Fe Sn Pb	H	Cu Hg Ag	Pt Au
还原性	→依次减弱
离子 氧化性	→依次增强（Fe的离子为Fe2+）
与O2反应条件	常温易反应	常温能反应	常温、干燥空气不易反应		加热可反应	不反应
与H2O反应	常温可反应	加热或与水蒸气反应			不反应
与酸置换反应	置换出酸中的氢				不能置换出氢
与盐的反应		前面的金属把后面的金属从相应的盐溶液中置换出来

视频展示：金属的活动性顺序

视频总结：金属活动性顺序

史料补充：湿法炼铜