人教版九年级化学下册：8.2 金属的化学性质 学案
金属的化学性质
【学习目标】
1．知道铝、镁、铁、铜等常见的金属与氧气的反应。
2．初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应。
3．了解置换反应。
【学习过程】
【第一课时】
知识点一 金属与氧气的反应
金属 | 条件 | 反应方程式 | 现象 |
Mg | 常温下（在空气中 | 2Mg＋O2 =2MgO | 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 |
点燃时（在空气中或在氧气中） | 点燃 2Mg＋O2 ======2MgO | 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 | |
Al | 常温下（在空气中） | 4Al+3O2 =2Al2O3 | 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 |
点燃时（在氧气中） | 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 | 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 | |
Fe | 常温下，干燥的空气 |
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常温下，在潮湿的空气中 | 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O） | ||
在氧气中点燃 | 点燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 | 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 | |
Cu | 常温下，干燥的空气 |
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加热时 | △ | 铜丝表面逐渐变为黑 | |
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| 2Cu＋O2 =====2CuO | 色 |
在潮湿的空气中 | 2Cu+O2+CO2+H2O=== Cu2（OH）2CO3 | 铜表面生成一层绿色物质 | |
Au、Ag | 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 | ||
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 | |||
知识点二 金属与酸的反应
金属 | 现象 | 反应的化学方程式 | ||
稀盐酸 | 稀硫酸 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | |
镁 | 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 | Mg＋2HCl =MgCl2＋H2
| Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 | |
锌 | 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 | Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 | Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 | |
铁 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 | Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 | Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2
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铜 | 不反应 |
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结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 | ||||
知识点三 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
[典例精分析]
例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：
（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）
解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。
应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑。
在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。
铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。
答案：
（1）HCl；FeCl2 ；CuSO4 ；FeSO4（其它符合题意的答案均可）。
（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。 化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。
例2．为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B．铁、铜、氯化镁溶液
C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液
D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种