2023年中考化学一轮复习--溶液的质量分数及相关计算

2023中考化学一轮复习--溶液的质量分数及相关计算 一、单选题 1．对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是(　　) A．100g水中溶解了10g食盐 B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐 C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10 2．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数(　　) A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断 3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（　　） 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液的溶质的质量分数最大 D．20℃，时，甲的溶解度最大 4．M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙、下列说法正确的是（　　） A．烧杯a中加入的固体为N B．图乙中，所加入M、N质量可定为15g C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液 D．图丙中，烧杯a中溶液的溶质质量分数比烧杯b中的大 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变 6．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　） A．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1% B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 7．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。（溶解度是指在一定温度下，固体溶质在100 g溶剂中所溶解的质量） 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ⑤中溶质的质量分数约为（　　） A．25% B．40% C．52% D．60% 8．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说错误的是（　　） A．烧杯甲中溶液是饱和溶液 B．烧杯乙中溶解的溶质是硝酸钾 C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部溶解 9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（　　） A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态 B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾 C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 10．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　） A．所得溶液一定是饱和溶液 B．溶质的溶解度变大 C．溶质的质量分数可能增加 D．溶质的质量一定变大 二、填空题 11．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过． 请回答： （1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似． （2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　 　 填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是　 　 结晶（填“降温”或“蒸发”）． 12．溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它是　 　与　 　之比． 13．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为　 　L，配得的稀硫酸的质量为　 　kg