专题6第一单元 化学反应速率与反应限度-【学霸题中题】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册经纶学典 苏教版(江苏专用)

专题6 化学反应与能量变化 第一单元化学反应速率与反应限度 第1课时化学反应速率 提优点：1.化学反应速率的表示；2.化学反应速率的计算及大小比较；3.影响化学反应速率的因素 第1关练速度 1omin为准，你的时间： C.v(C)=0.2mol·L1·s 1.有关化学反应速率的说法中正确的是( D.v(D)=0.4mol·L1·min A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应 4.(双选)(2022·江苏高邮临泽中学高一月考) 现象就越明显 在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s)+ B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种 3B(g)=一2C(g)+D(g),经2min后B的浓 反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度 度减少0.6mol·L。对此反应速率的正确 的增加来表示 表示是 （) C.若某化学反应的反应速率为0.5mol· A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min (L·s),就是指在该时间内反应物和生 B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是 成物的浓度变化都为0.5mol·(L·s) 3:2:1 D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 C.在2mim末用B表示的反应速率小于 慢的尺度 0.3mol·L-1·min 2.(2022·江苏扬州高一期中)在一定条件下， D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减 反应N2+3H,=2NH在10L恒容密闭容器 小，用C表示的速率的值逐渐增大 中进行，测得2min内，H,的物质的量由 5.（2022·陕西渭南高一期末)在1L密闭容器 18mol减少到6mol,则2min内NH,的化学 中，CaC03与稀盐酸反应（放热反应）生成C0, 反应速率为 的物质的量与时间的关系如图所示。下列说 A.1.0mol·L-1·min1 法错误的是 ↑2(()2/l B.0.8mol·L·min A.0~4min内，温度对反 0.4 C.0.4mol·L1·min 应速率的影响比浓 0.3 0.2 D.0.2mol.L-1·min 度大 0.1 3.(2022·浙江湖州中学高一月考)对于可逆反 B.4~6min内，反应速率 6 t/min 减小的主要原因是c(H)减小 应A(g)+2B(s)=一2C(g)+3D(g),在不同 C.2~4min内生成C0,的平均反应速率最大 条件下的化学反应速率如下，其中表示的反 D.2~4min内生成C02的平均速率为 应速率最快的是 0.02mol·L1·min A.v(A)=1.5mol·L-1·min1 6.某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研 B.v(B)=1.2mol·L-1·s 究影响反应速率的因素。用相同质量的锌和 专题6学霸001 相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据 9.(2022·江苏常州高一期中)一定温度下，在 如下表所示： 100mLN20,的CCl4溶液中发生反应2N,0 实验 锌的 反应温 收集100mL氢 一4N02+02。实验测得不同时刻溶液中 编号 状态 度/℃ 气所需时间/s N,0,的浓度如下表： I 薄片 15 200 t/s 0 600 1200 1710 薄片 25 90 c(N20) 1.40 0.96 0.66 0.48 Ⅲ 粉末 25 10 mol·L-1 t/s 2220 2820 (1)该实验的目的是探究 对锌和稀盐酸反应速率的影响。 c(N20,) 0.35 0.24 0.12 (2)实验I和Ⅱ表明 mol·L-1 ,化学 反应速率越快。 下列说法不正确的是 ( (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响 A.600~1200s内，用N20,表示的平均反应 的实验编号是 和 实验 速率为5×104mol.L1.s1 结论是 B.1710s时，生成的0，的物质的量为2.4× (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对 10-2 mol 该反应速率的影响： C.由表中数据可知，反应物浓度越小，反应速 率越慢 D.由表中600s、1710s、2820s的数据可推 第2关练准确率 准确率入85%，你做对题 测，其中的x为3930 7.(2022·重庆南开中学高一期末)密闭容器 10.(2022·江苏徐州高一期末)室温下，某溶液 中A(g)与B(g)反应生成C(g),其反应速率 初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生 分别用v(A)、u(B)、v(C)表示，它们之间有 以下两个反应：①A+B=C+D,②A+B 以下关系：2(B)=3m(A)、3m(C)=2m(B)。 =C+E;反应①的化学反应速率可表示为 则此反应可表示为 v,=k,c2(A),反应②的化学反应速率可表示 A.A(g)+B(g)-C(g) 为2=k2c2(A)(k,、k2为速率常数)。反应体 B.A(g)+3B(g)—2C(g)