第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题

一、单选题（共13题）

1．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是

A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高

B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体

C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体

D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性

2．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

3．下列各项比较中前者大于后者的是

A．键角：与 B．晶格能：与

C．中心原子价电子对数：与 D．沸点： 与

4．下列各组物质的性质排序正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb

B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石

D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI

5．单质不可能形成

A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体

6．下列说法不正确的是（  ）

A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键

D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

7．下列说法正确的是

A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低

C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力

D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制

8．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。

下列有关说法错误的是

A．反应产物中有两种非极性分子

B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1

C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3

9．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．键角： B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF

C．第一电离能：C＜N＜O D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石

10．下列说法错误的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力

B．共价晶体中只含有共价键

C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

D．单质的晶体中一定不存在离子键

11．关于晶体，下列有关叙述不正确的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性

C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体

D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体

12．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质M
熔点/℃	801	712	190	-70	2300
沸点/℃	1465	1412	178	57.6	2500

 

注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体

C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2

13．三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是

A．是含有极性键的非极性分子 B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮

C．第一电离能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同

二、非选择题（共10题）

14．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，其中尿素()是人类最早合成的有机物。

(1)尿素分子中，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，