第五章 第一节 第2课时 硫酸2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 1 ②与氢前活泼金属反应 稀硫酸 ①使指示剂变色 ③与碱性氧化物反应 ④与碱发生中和反应 ⑤与某些盐反应 紫色石蕊溶液变红 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 一、稀硫酸 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=2H++SO42- 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热。 1、物理性质 二、浓硫酸 如何稀释浓硫酸？ 正确操作：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌 (1) 吸水性:可吸收现成的水或固体中的结晶水，常用作干燥剂。 2.浓硫酸的三大特性 如：干燥H2 O2 CO CO2 Cl2 HCl SO2 注意：浓硫酸不能干燥 ❶碱性气体：NH3 ❷强还原性气体：H2S HI HBr 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 蔗糖 C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 实验·探究 C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O △ 脱水性 强氧化性 (2) 脱水性 将有机物中的氢和氧元素按水的组成2:1的比例脱去并生成水。 区别 吸水性： 吸收现成的水 脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子 判断浓H2SO4的性质是？ 吸水性 催化剂、吸水性 Cu能与浓硫酸反应 ① 与不活泼金属的反应 (3) 强氧化性 d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面__________________________ b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐溶解，有气泡产生 无色 红色 蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 【思考】 问题：(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ ② 与活泼金属 常温下，与铁和铝等发生钝化，使其表面生成致密的氧化膜。 受热时，能跟绝大多数金属发生反应(Au、Pt除外) ,有SO2生成 化学变化 浓硫酸的运输保存： 用铝罐车和铁罐车来运输保存浓硫酸 ③ 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == CO2+ 2SO2↑+ 2H2O 【注意】浓硫酸只表现出强氧化性 A B C D E C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 检验水（白色固体变为蓝色） 检验二氧化硫（品红褪色） 除去二氧化硫（溶液褪色） 检验二氧化硫是否除尽 检验二氧化碳（溶液变浑浊） 稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）—— H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现） —— SO2 H2SO4(浓)+H2S =S↓+ SO2↑+2H2O ④ 浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S 、HI…) 稀硫酸具有氧化性吗?其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同? 这就是浓硫酸不能用来干噪H2S、HI等的原因 三、硫酸的用途 (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 四、硫酸的工业制备 工业制硫酸的原理示意图（原料：硫黄或硫矿物（黄铁矿）） 注意：　 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 1.下列现象反映了硫酸的哪些性质(填空): (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。  (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。  (3)把锌粒放入稀硫酸，产生气体。  (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。  【巩固练习】 ①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性 ④酸性 ① ④ ③ ④ ② 2.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又安全可靠的方法是 A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上