专题2《原子结构与元素性质》同步测试2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》同步测试 一、单选题 1．下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是 A．2s22p1 B．2s22p3 C．2s22p4 D．3s23p4 2．元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A．原子核外电子数118 B．原子中子数是295 C．质子数117 D．第六周期0族元素 3．下列说法不正确的是 A．同周期主族元素，随着核电荷数的增加，I1在总体上呈现从小到大的变化趋势 B．元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．电负性是相对值，所以没有单位 4．反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为30的铁原子：Fe B．O原子电子式： C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式： 5．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B．非金属性：O＞Cl C．H－Cl键比H－S键极性大 D．Si的电负性范围在2～3之间 6．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是 A．铋元素的质量数是209.0 B．铋原子的价层电子排布是 C．铋原子能级有一个未成对电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 7．下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是 A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7 B．NaClO的电子式为： C．铁属于d区元素，溴属于p区元素 D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属 8．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是 A．稀有气体元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 9．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．电子在钠原子核外的运动状态有11种 B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 10．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质I和Cs向外界泄漏。下列相关说法错误的是 A．CsOH的碱性比KOH强 B．Cs中有82个中子 C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐 11．下列关于能层与能级的说法中正确的是 A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2 B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束 D．能级能量4s > 3d 12．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是 A．该原子的N能层不含电子 B．该原子容易得到2个电子 C．该原子的L能层一定有8个电子 D．该原子的最外能层上有4个电子 13．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量 D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多 14．关于元素周期表，下列说法不正确的是 A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上 C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族 D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4 15．已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．比较下列元素的性质(用“＞”、“＜”表示) (1)金属性：Li___________Na、Mg___________Ca、K___________Ca (2)非金属性：N___________F、F___________Cl、Si___________P 17．请回答以下问题： (1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L– 1 CuSO4溶液，则所需要称量的CuSO4·5H2O的质量为___________，实验中需要使用到的玻璃仪器有___________、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO4·5H2O部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离