第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22.4L中含氯原子数目为 B．7.8g苯中含碳碳双键数日为3 C．1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为 D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6 3．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是 A．用滤纸称量NaOH固体 B．溶解后没有冷却便进行定容 C．定容时仰视刻度线 D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出 4．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法       ②实验法       ③分类法       ④比较法 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①② 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA B．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等 C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA D．标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA 6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA 7．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是 A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤 C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液 8．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．NaCl溶液溶液 B． C． D． 9．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 10．下列说法中不正确的是 A．在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的离子方程式为 D．漂白粉的主要成分和 11．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl 12．下列说法不正确的是（    ） A．实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 二、填空题（共10题） 13．从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线____、____。 26-I 26-II 14．某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。 (1) 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为____g ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是____ ③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：____ ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 (2)上述实验中使用容量瓶前应___。 (3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是____。 (4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是____。 (5)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需____。 (6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是____(填字母)。A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 15．按要求完成下列问题。 (1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO     ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3  ③NaOH、Na2CO3、KOH、C