6.2 化学平衡（第1课时 可逆反应与化学平衡）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册 ）

6.2.1 可逆反应与化学平衡 学习聚焦 知识精讲 知识点01 可逆反应及判定 可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物和生成物的混合物。 【即学即练1】当可逆反应在一定条件下达到平衡时，和的关系为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．v逆>v正，逆反应速率大于正反应速率，反应尚未达到平衡，A错误； B．v逆<v正，正反应速率大于逆反应速率，反应尚未达到平衡，B错误； C．v逆=v正=0，说明反应已经停止，并不是平衡状态，C错误； D．v逆=v正≠0，说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选D。 知识点02 化学平衡状态的建立 化学平衡 1）定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 2）标志 ①v正=v逆 ②各组分成分的物质的量、质量、含量保持不变 3）特征： ①“逆”：研究对象必须是 可逆 反应 ②“等”：处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 ③“定”：当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 ④“动”：指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 ⑤“变”：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 【即学即练2】已知：    。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol (g) 【答案】B 【解析】A．起始加入2mol (g)和1mol (g)，投料比为反应系数比，则硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍为定值，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应为气体分子数减小的反应，容器中混合气体的压强不变，说明反应达到平衡，B正确； C．放热多少只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应达到平衡，C错误； D．消耗2mol (g)的同时生成2mol (g)描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 知识点03 化学平衡状态的判断 化学平衡状态的判断 反应举例 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） 平衡判定 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④m+n=p+q时，总体积、总压力、总物质的量一定 m+n≠p+q时，总体积、总压力、总物质的量一定 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，即v正=v逆 平衡 ③v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD 不一定平衡 压强 ①m+n≠p+q时，总压强一定，其他条件一定 ②m+n=p+q时，总压强一定，其他条件一定 平衡 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①m+n≠p+q时，Mr一定 ②m+n=p+q时，Mr一定 平衡 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 体系颜色不再变化 平衡 【思考】颜色发生变化，化学平衡一定被破坏吗？ 不一定，如2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强，碘蒸气浓度增大，颜色变深，但化学平衡未被破坏。 特殊标志 “特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。 （1）压强 ① 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应一定处于化学平衡状态。如：N2(