重难点08 常见无机物的性质与转化-2023年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

重难点08 常见无机物的性质与转化 一、金属及其化合物 1．钠及其化合物的转化关系 (1)知识网络构建 (2)重要反应方程式的书写 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na和H2O的反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②Na在空气中燃烧 2Na＋O2Na2O2； ③Na2O2和H2O的反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④Na2O2和CO2的反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2 OH－＋CO2===HCO； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合 CO＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－； ⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2 CO＋CO2＋H2O===2HCO； ⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 HCO＋OH－===CO＋H2O； ⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 2．铁及其化合物的转化关系 (1)知识网络构建 (2)重要反应方程式的书写 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②Fe高温下和水蒸气的反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； ⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ⑥FeO和稀HNO3的反应 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O； ⑦Fe(OH)3和HI的反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O； ⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； ⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 3．铜 （1）单质铜 ①物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 ②化学性质 生成铜绿的化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。 Cu和S反应的化学方程式：2Cu＋SCu2S。 与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 （2）氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ （3）氢氧化铜 ①物理性质：蓝色难溶于水的固体。 ②化学性质及应用 反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O。 反应②的化学方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 （4）铜盐 ①Cu2(OH)2CO3名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。 ②CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾。 可发生＋5H2O，无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。 ③铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 4．数形结合与“铝三角” （1）Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系 (1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O (5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O (6)Al(OH)3＋OH－==