3.2.2酸碱中和滴定 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 / 人教版 / 选择性必修一/第三单元 3.2.2酸碱中和滴定 学习目标 1．了解酸碱中和的原理。 2．学会酸碱中和滴定的操作。 3．了解酸碱中和滴定误差分析。 4．学会酸碱中和的有关计算。 新课导入 能不能用pH试纸测定浓度？ 用什么方法呢？ 新课导入 1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？ 2、pH值试纸可以确定未知溶液的浓度吗？ 3、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？ 通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等 可以，粗略确定酸、碱的浓度 酸碱中和滴定 新知探究 一、酸碱中和滴定 1、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 新知探究 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和(H++OH-=H2O)，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式： 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 新知探究 用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 0.1400mol/L [思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？ 新知探究 量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度. C标V标 V测 = C测 问题思考： ①溶液体积如何准确量取？ ②如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？ 滴定管 选用合适的酸碱指示剂 新知探究 5、实验仪器 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管） 新知探究 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂 标注温度、量程 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃球的橡胶塞 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液， 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液） 新知探究 0刻度处 25ml刻度处 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 [练习1]有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL A 课堂练习 新知探究 6. 滴定管的使用方法 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 ⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ④赶气泡：酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 新知探究 7.主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙) 8.实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： (1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗 (2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。 新知探究 (2)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 (3)读数：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 控制滴定管的活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化 摇动锥形瓶 新知探究 新知探究 滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说